Question

（2009?临沂高一检测）一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：
aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中

a

b

=

2

1

或2

．
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：

1

(t2-t1)× v

mol?L^-1?min^-1

．
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）

CE

A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化．

Answer 1

分析：（1）根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比求算；
（2）根据v=

△c

△t

计算M的平均反应速率；
（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答：解：（1）有图象可知，

a

b

=

△n(N)

△n(M)

=

(8-2)mol

(5-2)mol

=

2

1

，故答案为：

2

1

或2；
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：v=

△c(M)

△t

=

(4-3)mol VL

(t2-t1)min

=

1

(t2-t1)× v

mol?L^-1?min^-1，故答案为：

1

(t2-t1)× v

mol?L^-1?min^-1；
（3）A、当体系达平衡状态时，M与N的物质的量之比为可能时1：1，也可能不是1：1，故A错误；
B、根据质量守恒，混合气体的总质量自始至终不发生变化，不能作为平衡状态判断的依据，故B错误；
C、随着反应进行，混合气体的总物质的量减小，当混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化时，说明到达平衡状态，故C正确；
D、无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，反应方向一致，不能作为平衡状态判断的依据，故D错误；
E、该反应是反应前后气体体积减小的反应，当压强不变时，各物质的浓度不再发生变化，说明到达平衡状态，故E正确；
故答案为：CE．

点评：本题考查较为综合，涉及化学方程式、平衡状态、反应速率的计算等问题，以基础为主，注意相关知识的积累．