分析 因A、B、C、D为四种气体单质,一般常见的气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2等,B可以分别跟单质A、C、D化合生成的甲、乙、丙每个分子中含有10个电子,化合物可能是HF、NH3、H2O,可推测B为H2,再根据气体单质A和化合物乙反应生成化合物甲和气体单质C,故可推测A为F2,乙为H2O,甲为HF,C为O2,由框图关系进一步推测丙为NH3,丁为NO,D为N2,均符合题意,以此解答该题.
解答 解:因A、B、C、D为四种气体单质,一般常见的气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2等,B可以分别跟单质A、C、D化合生成的甲、乙、丙每个分子中含有10个电子,化合物可能是HF、NH3、H2O,可推测B为H2,再根据气体单质A和化合物乙反应生成化合物甲和气体单质C,故可推测A为F2,乙为H2O,甲为HF,C为O2,由框图关系进一步推测丙为NH3,丁为NO,D为N2,均符合题意.
(1)由上述分析可知,化合物丙为NH3,故答案为:NH3;
(2)单质A与化合物乙反应的化学方程式为:2F2+2H2O=4HF+O2;
氨气和氧气在催化剂作用下反应生成NO和水,高于方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O,
故答案为:2F2+2H2O=4HF+O2;4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O;
(3)氨气中N元素化合价为-3,NO中N元素化合价为+2,由氧化还原反应可知二者可能发生反应可生成氮气和水,反应方程式为:4NH3+6NO=5N2+6H2O,故答案为:能.
点评 本题考查无机物的推断,气体单质及10电子物质为推断突破口,注意掌握物质的性质以及转化关系,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 原子半径:Br<Cl<F | B. | 热稳定性:HCl<H2S<PH3 | ||
C. | 酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H3PO4 | D. | 沸点:乙酸>乙醇>乙烷 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体粒数为0.1NA | |
B. | 46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA | |
C. | 标准状况下,5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA | |
D. | 0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2SO4 | B. | (NH4)2SO4 | C. | NH3•H2O | D. | NH4HSO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 10%的H2SO4溶液 | B. | NaCl | ||
C. | 碱石灰(固体,含NaOH,CaO) | D. | Ca(OH)2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | Cl-,Mg2+,K+,SO42- | B. | NH4+,Cl-,Na+,Ba2+ | ||
C. | Fe2+,NO3-,Cl-,Na+ | D. | HCO3-,K+,NH4+,SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 充电过程中,当0.1 mol Na+通过离子交换膜时,导线通过0.1 mol电子 | |
B. | 电池放电时,负极反应为:3NaBr一2e-═NaBr3+2Na+ | |
C. | 充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 | |
D. | 放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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