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3.下列烃在光照下与氯气反应,生成两种一氯代物的有(  )
A.2-甲基丙烷B.2,2,3,3-四甲基丁烷
C.2,2-二甲基丁烷D.2,2-二甲基丙烷

分析 烷烃在光照下与氯气反应,生成两种一氯代烃,说明该烷烃分子中有2种等效H原子,据此结合选项进行判断即可.

解答 解:A.2-甲基丙烷的结构简式为:CH3CH(CH3)CH3,分子中有2种等效氢原子,其一氯代物有2种,故A正确;
B.2,2,3,3-四甲基丁烷的结构简式为:CH3C(CH32C(CH32CH3,分子中含有1种等效氢原子,其一氯代物有1种,故B错误;
C.2,2-二甲基丁烷的结构简式为:CH3C(CH32CH2CH3,分子中含有3种等效氢原子,其一氯代物有3种,故C错误;
D.2,2-二甲基丙烷的结构简式为:C(CH34,分子中含有1种等效氢原子,其一氯代物有1种,故D错误;
故选A;

点评 本题考查了同分异构体的求算,题目难度中等,注意掌握同分异构体的概念及求算方法,明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池是一种应用广泛的新型电池,实验室尝试用废旧钴酸锂离子电池回收铝,铁,铜,钴及锂元素,其流程如下:

已知:①Fe3++3C2O42-═[Fe(C2O43]3-,[Fe(C2O43]3-遇酸分解,重新生成Fe3+
②Co3+有强氧化性,易被还原为Co2+
③废旧电池中铝、铁以单质形式存在
(1)碱浸泡过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
(2)滤液A中溶质(除盐酸外)主要成分的化学式是LiCl、CoCl2、FeCl2;向滤液A中加入草酸铵溶液,使钴元素以CoC2O4形式沉淀析出,判断沉淀完全的方法和现象是静置,取上层清液加入草酸铵溶液,若没有沉淀生成,则沉淀完全.
(3)滤液A到滤液B的步骤中,加入氧化剂不能选用B原因是会引入杂质NO3-
A.Cl2 B.HNO3C.H2O2
(4)生成Li2 CO3的化学方程式为2LiCl+Na2CO3═Li2CO3+2NaCl.
(5)上述流程有一缺点,第一次使用到盐酸时,会有少量黄绿色气体生成,请写出该反应的化学方程式2LiCoO2+8HCl═2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O.
(6)某温度下Ksp[Fe(OH)3]=2.097×10-39 mol4•L-4,将0.01mol•L-1的FeCl3溶液与0.001mol•L-1的NaOH溶液等体积混合,请通过计算说明能否形成沉淀c(Fe3+)•c3(OH-)=($\frac{1}{2}$×0.01)×($\frac{1}{2}$×0.001)3=6.25×10-13 mol4•L-4>Ksp[Fe(OH)3],能生成Fe(OH)3沉淀.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.(1)电解精炼铜阳极的反应为Cu-2e-═Cu2+、Fe-2e-═Fe2+或 Zn-2e-═Zn2+或Ni-2e-═Ni2+
(2)电解精炼铜的阳极泥中含有铜和金、银等贵重金属及稀有金属.提炼阳极泥的方法有多种,湿法提炼是其中重要的一种,其主要生产流程如图:

请回答下列问题:
①生产流程中的各步操作都涉及了同一种分离方法,实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体的原因是胶体的分散质(或胶体粒子)能通过滤纸孔隙.
②固体B用硝酸溶解生成硝酸铅的离子方程式是PbCO3+2H+═Pd2++CO2↑+H2O.
③反应Ⅰ中肼(N2H4)的作用是还原剂.
④固体C用盐酸、食盐和氯酸钠混合溶液处理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2,反应中每消耗1mol氧化剂转移的电子数为6NA(NA为阿伏加德罗常数);在所得的溶液中通入SO2生成单质金,若得到19.7g单质金,理论上至少需通入3.36L SO2(标准状况下).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-
B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.X~R是元素周期表中的短周期元素,其相应信息如下表:
元素XYZWR



能形成+7价的化合物日常生活中常见的金属,熔化时并不滴落,好像有一层膜兜着通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子,它是空气的主要成分之一焰色反应为黄色位于第ⅣA族,是形成化合物种类最多的元素
请用化学用语回答下列问题:
(1)X在周期表中的位置是第三周期ⅦA族
(2)用电子式表示W2O的形成过程
(3)Z的基态原子核外电子排布式是1s22s22p3
(4)R、Z两元素的简单氢化物,沸点由高到低的顺序是NH3>CH4(用化学式表示)
(5)含Y的某化合物可用作净水剂,其原因是(用离子方程式表示)Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是(  )
A.4.8g石墨中的共价键数目
B.250mL1mol•L-1FeCl3溶液中,阴、阳离子总数
C.一定条件下,将1mol SO2和0.5molO2充入一密闭容器内,充分反应后的生成物分子数
D.在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中,生成0.5 molCl2转移的电子数

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15.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L
B.2.3 g Na被O2完全氧化时,失去电子数为0.1NA
C.2 L 1 mol•L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
D.标准标况下,5.6 L CCl4含有的分子数为0.25NA

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12.丙烷燃烧可以通过以下两种途径:
途径Ⅰ:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-a kJ/mol
途径Ⅱ:C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+b kJ/mol
2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-c kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-d kJ/mol   (a、b、c、d均为正值)
请回答下列问题:
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径Ⅰ放出的热量等于(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量.
(2)由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量小于(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要吸收(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是加热.

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13.下列说法正确的是(  )
A.常温时,NaHCO3溶液的pH值比同浓度的CH3COONa溶液小
B.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均降低
C.把FeCl3和FeCl2溶液分别蒸干并灼烧最后都得到Fe2O3 固体
D.以酚酞作指示剂,用相同浓度的盐酸滴定等体积等浓度的NaOH溶液和氨水,消耗盐酸的体积相同

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