Question

【题目】研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．AgCl是还原产物

B．正极反应式：Ag + Cl－– e－= AgCl

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．在反应5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10+2AgCl中银元素的化合价升高，是氧化产物，A错误；B．在原电池中正极上发生得电子的还原反应，即5MnO2+2e-= Mn5O102-，B错误；C．原电池中阳离子向正极移动，所以Na＋不断向“水”电池的正极移动，C错误；D．在5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10+2AgCl中，化合价升高的数目等于转移的电子的数目，所以没生成1mol Na2Mn5O10转移2 mol电子，D正确，答案选D。