Question

6．（1）某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物质之比变为4：3：2，则通入Cl₂的物质的量与原溶液中I^-的物质的量之比为1：4．
（2）要使溶液中含有Cl^-和Br^-，I^-恰好变为0，则此时Cl^-和Br^-的物质的量之比为2≤$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（B{r}^{-}）}$＜3．
（3）若要使溶液中只有Cl^-，则通入Cl₂的物质的量和原溶液中Br^-的物质的量之比为7：6．
（4）下列化合物中所有原子或离子都满足最外层为8电子结构的是ABDE．
A．MgCl₂B．IClC．NO₂D．NCl₃E．CS₂．

Answer 1

分析 （1）离子的还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，由于反应中I^-有剩余，则Br^-没有被氧化，通入氯气只发生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，由反应可知，溶液中离子总物质的量不变，故溶液中Br^-离子物质的量不变，结合离子的物质的量的变化计算；
（2）离子的还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，由于反应中I^-有剩余，则Br^-没有被氧化，通入氯气只发生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，设原溶液中Cl^-、Br^-、I^-离子的物质的量分别为2xmol、3xmol、4xmol，要使溶液中只有Cl^-和Br^-，而没有I^-，可能是碘离子恰好完全反应或者是溴离子部分反应；
（3）设原溶液中Cl^-、Br^-、I^-离子的物质的量分别为2xmol、3xmol、4xmol，若要使溶液中只有Cl^-，根据得失电子守恒，则通入Cl₂的物质的量为$\frac{7x}{2}$mol；
（4）根据原子最外层电子数和化合价判断，在共价化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，离子化合物中根据最外层电子的变化分析．

解答 解：（1）离子的还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，由于反应中I^-有剩余，则Br^-没有被氧化，通入氯气只发生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，设溶液中Cl^-、Br^-、I^-离子的物质的量分别为2xmol、3xmol、4xmol，由反应后离子物质的量关系可知反应离子的物质的量分别为4xmol、3xmol、2xmol，则Cl^-的物质的量增加2xmol，I^-的物质的量减少2xmol，则通入氯气xmol，则通入Cl₂物质的量与原溶液中I^-物质的量之比为x：4x=1：4，即为1：4，
故答案为：1：4；
（2）离子的还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，由于反应中I^-有剩余，则Br^-没有被氧化，通入氯气只发生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，设原溶液中Cl^-、Br^-、I^-离子的物质的量分别为2xmol、3xmol、4xmol，要使溶液中只有Cl^-和Br^-，而没有I^-，可能是碘离子恰好完全反应时需氯气的量为：2xmol氯气，生成4xmolCl^-，此时溶液中氯离子的物质的量为6xmol；溴离子恰好完全反应需要氯气$\frac{7x}{2}$mol，此时溶液中的氯离子为9xmol；所以则此时Cl^-和Br^-的物质的量之比为2≤$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（B{r}^{-}）}$＜3，
故答案为：2≤$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（B{r}^{-}）}$＜3；
（3）设原溶液中Cl^-、Br^-、I^-离子的物质的量分别为2xmol、3xmol、4xmol，若要使溶液中只有Cl^-，根据得失电子守恒，则通入Cl₂的物质的量为$\frac{7x}{2}$mol，通入Cl₂的物质的量和原溶液中Br^-的物质的量之比为7：6，
故答案为：7：6；
（4）A．MgCl₂中，镁离子的最外层电子为：8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故A正确；
B．ICl中，I原子的最外层电子为：7+1=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故B正确；
C．NO₂中，N原子的最外层电子为：5+4=9，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，不都满足8电子稳定结构，故C错误；
D．NCl₃中，N原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故D正确；
E．CS₂中，C原子的最外层电子为：4+4=8，S原子的最外层电子为：6+|-2|=8，都满足8电子稳定结构，故E正确．
故答案为：ABDE．

点评 本题考查氧化还原反应的计算、8电子稳定结构的判断，题目难度不大，本题注意把握离子的还原性强弱，判断发生的反应是关键，在根据反应的离子方程式计算．