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10.在强碱的无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是(  )
A.K+、Na+、NO3-、Br-B.Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C.K+、Na+、HCO3-、NO3-D.K+、Cu2+、Cl-、SO42-

分析 无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,强碱性溶液中存在大量氢氧根离子,
A.四种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应,且都是无色离子;
B.铵根离子与氢氧根离子反应;
C.碳酸氢根离子与氢氧根离子反应;
D.铜离子为有色离子,且铜离子与氢氧根离子反应.

解答 解:强碱性溶液中存在大量氢氧根离子,无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,
A.K+、Na+、NO3-、Br-之间不反应,都不与氢氧根离子反应,且为无色溶液,在溶液中能够大量共存,故A正确;
B.NH4+与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.HCO3-与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的条件,且Cu2+与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,题目难度不大,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是(  )
①NH4HCO3  ②Al2O3  ③Al(OH)3  ④Al  ⑤Na2CO3
A.②③④B.②③④⑤C.①②③④D.全部

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1.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1  ①; H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2②有关上述反应的叙述错误的是(  )
A.Ql>Q2
B.反应物总能量均高于生成物总能量
C.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量
D.反应①生成2 molHCl(l)时放出Q1热量

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18.一定温度压强下,O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍,则 O2与CH4的物质的量之比为(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.每到冬天就会出现大雾天气,能见度不到10米,致使汽车行驶受阻,下列关于雾的说法正确的是(  )
A.无法确定雾中水滴的直径大小B.不会产生丁达尔现象
C.雾中水滴的直径在1nm~100nm间D.雾中水滴的直径小于1nm

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知 Na2SO4和 NaCl 混合溶液中,Cl-的物质的量浓度是 Na+的物质的量浓度的 $\frac{3}{5}$ 倍,下列叙 述中正确的是(  )
A.Na2SO4和 NaCl 的物质的量之比为 1:3
B.溶液中一定有 1molNa2SO4 和 3molNaCl
C.所带电荷数 SO42-是 Na+的 $\frac{3}{5}$ 倍
D.SO42-与 Cl-的物质的量之和等于 Na+的物质的量

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.请写出下列反应的离子方程式.
(1)稀盐酸和碳酸钠溶液CO32-+2H+=H2O+CO2
(2)铝片与硝酸汞溶液2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
(3)硫酸铜和氢氧化钡溶液SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4
(4)澄清石灰水与少量二氧化碳CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.因实验需要小春同学需配置450mL2mol/L的稀硫酸.
(1)需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸54.3mL.(精确到0.1)
(2)配置过程中不需要下列仪器中的AG(填选项的标号).
A.托盘天平B.烧杯C.量筒D.烧杯E.玻璃棒F.胶头滴管G.试管H.容量瓶
(3)下列实验操作中,按先后顺序排列为DCAEBFHG.
A.将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入所选容量瓶中.
B.将洗涤液也注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀.
C.将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中,搅拌并冷却至室温.
D.向烧杯中加入适量蒸馏水.
E.用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次.
F.向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm~2cm处.
G.盖上瓶塞,并反复倒转摇匀.
H.用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处.
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可或缺的物质,水质优劣直接影响人体健康.海水是人类资源宝库,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源.
(1)天然水净化处理过程中需要加入混凝剂,常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等,写出明矾净水作用的原理是(用离子方程式及相关语言描述)明矾净水解反应为A13++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3(胶体)可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体,使其聚沉,达到净化目的.
(2)目前,国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法,如图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图.已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极.
①阳离子交换膜(只允许阳离子通过)是B(填“A”或“B”);
②写出通电后阳极区的电极反应式:2Cl--2e-═Cl2↑.

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