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    下列说法正确的是

    A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

    B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

    C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

    D．室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上期中选修化学卷（解析版） 题型：填空题

    利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如下图所示：

    (1) 反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为：

    ①H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝＋177.3 kJ·mol－1

    ②2SO3(g) = 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

    ③2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋550.2 kJ·mol－1则 a＝ ；

    (2)反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层 ：含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层。

    ①区分两层溶液可加入的试剂为 (填化学式)。

    ②下列说法正确的是 (填序号)。

    A. SO2在反应Ⅰ中作氧化剂

    B. 加过量I2前，H2SO4溶液和HI不互溶

    C. 两层溶液的密度存在差异

    D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

    (3)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如右图所示。

    ①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为 。

    ②若x＝0.15，则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为 L。

    ③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

    a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明

    b．向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热，现象是：无明显现象

    c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象

    d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

    根据实验推断

    (1)从a实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

    (2)从b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

    (3)从c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

    (4)从d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子；

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O的说法正确的是

    A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—

    B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

    C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

    D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，水存在电离平衡H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) △H>0，下列叙述一定正确的是

    A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，Kw减小

    B．将水加热，Kw增大，pH减小

    C．向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动，c(H+)降低

    D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移动，Kw增大

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用石墨电极完成下列电解实验。

    实验一

    实验二

    装置

    现象

    a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化

    两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……

    下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）

    A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

    B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑

    C．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

    D．n处发生了反应：2H++2e-=H2 ↑

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合只有（ ）

    序号

    X

    Y

    Z

    W

    ①

    Cu

    CuSO4

    Cu（OH）2

    CuO

    ②

    Na

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    ③

    Cl2

    Ca（ClO）2

    HClO

    HCl

    ④

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    Fe（OH）2

    A．①②③ B．①③④ C．②④ D．①④

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将过量的SO2通入下列溶液中，都能出现浑浊的组合是

    ①Ca（OH）2；②BaCl2；③ Na2SiO3；④Ba（NO3）2；⑤苯酚钠；⑥Na2CO3

    A．①②③⑥ B．②⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期月考二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【选修3：物质结构与性质】有A、B、C、D 四种元素,其中 A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p 轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为 2∶1。请回答下列问题:

    (1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于___________(填写“六方” 、 “面心立方” 或“体心立方”）堆积,空间利用率为____________。

    (2）C3-的电子排布式为__________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生杂化，CB3分子的VSEPR模型为_________。

    (3）C的氢化物极易溶于水，请解释原因__________________。

    (4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是________________(用元素符号表示）；用一个化学方程式说明 B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：____________________。

    (5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与 CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是 ρ g·cm-3。R晶体中A+和D2-最短的距离为____________cm。(阿伏加德罗常数用 NA表示，只写出计算式，不用计算）

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