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    以下不属于蛋白质变性的是（　　）
    A、医疗上常用酒精作消毒剂
    B、用福尔马林对种子消毒
    C、鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊
    D、用氯化汞消毒医疗器械
    考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
    专题：糖类与蛋白质专题
    分析：蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性；
    能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；
    能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．
    解答： 解：A．酒精能使蛋白质变性，故A错误；
    B．福尔马林的主要成分是甲醛，能使蛋白质变性，故B错误；
    C．鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊是盐析，不是变性，故C正确；
    D．氯化汞是重金属盐，能使蛋白质变性，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C  
      △  
    .
     
    CO2↑+2H2O+2SO2↑，则12g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（　　）
    A、22.4 L
    B、44.8 L
    C、67.2 L
    D、89.6 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；
    反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如表：
     700℃900℃
    K11.472.15
    K22.381.67
    ①反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数为K，则△H=
     
    （用△H1和△H2表示），K=
     
    （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②能判断CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号）．
    A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c（CO）=c（CO2）
    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示．
    ①该条件下反应的平衡常数为
     
    ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol?L-1，则平衡时CO2的浓度为
     
    mol?L-1．
    ②下列措施中能使平衡时
    c(CO)
    c(CO2)
    增大的是
     
    （填序号）．
    A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3NO2+H2O=2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、3：1D、1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A、第8min时 A的反应速率为0.08mol?L-1?min-1
    B、在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4
    C、30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度
    D、反应方程式中的x=1，且正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯和丙烯按1：1（物质的量）聚合时，生成聚合乙丙树脂，该聚合物的结构是（　　）
    ①
    ②
    ③
    ④
    A、①B、②C、①④D、①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（　　）
    A、煤油B、CO2
    C、砂土D、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）标准状况下，等体积的CH4和某气体质量比为1：2，则该气体的摩尔质量是
     
    ．
    （2）同温同压下，等质量的SO2和O2体积比为
     
    ，密度比为
     
    ．
    （3）560L氨气（标准状况）溶于1L水中，所得氨水密度是0.9g/ml，则所得氨水溶液的物质的量浓度为
     
    ，溶质的质量分数为
     
    ．
    （4）向500mL NaOH溶液中投入一定质量的铝块，二者恰好完全反应，得到标准状态下H2体积为6.72L，则NaOH的物质的量浓度为
     
    ，铝块的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    （1）滴定时，KMnO4溶液应装在
     
     （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点时的现象为
     
    ．
    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为22，滴定管中液面读数应为
     
    mL，此时滴定管中液体的体积
     
       mL．
    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗KMnO4溶液体积/mL26.2225.3525.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
     

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗．
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
    E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=
     
    ．

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