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18.按以下步骤从合成 (部分试剂和反应条件已略去).


请回答下列问题:
(1)分别写出B、D的结构简式:B、D
(2)反应①~⑤中属于消去反应的是②.(填数字代号)
(3)反应②的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O
     反应⑤的化学方程式为

分析 由反应流程可知与溴发生加成反应生成A为,从A经过系列转化得到,官能团由-Br转化为-OH且由邻位转化为对位,故A发生消去反应生成B为,B与溴发生1,4-加成反应生成C为,C与氢气发生加成反应生成D为,D发生水解反应生成,以此解答该题.

解答 解:由反应流程可知与溴发生加成反应生成A为,从A经过系列转化得到,官能团由-Br转化为-OH且由邻位转化为对位,故A发生消去反应生成B为,B与溴发生1,4-加成反应生成C为,C与氢气发生加成反应生成D为,D发生水解反应生成
(1)由以上分析可知B为,D为,故答案为:
(2)根据以上反应关系可知①为加成反应,②为消去反应,③为加成反应,④为加成反应,⑤为取代反应,则属于消去反应为的为②,故答案为:②;
(3)②发生消去反应生成,反应方程式为:+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O,
反应⑤的化学方程式为
故答案为:+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O;

点评 本题考查有机物的推断与合成,题目难度不大,根据反应条件及物质的结构进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,有利于基础知识的巩固.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列叙述不正确的是(  )
A.氢氧化铁胶体带正电荷
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9-10-7m之间
C.把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体
D.Fe(OH)3胶体的电泳实验中,阴极区颜色加深

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.将20.0g NaOH固体溶于水配成100mL溶液.
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为5mol/L.
(2)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为5mol/L,含NaOH的质量为2.0g.
(3)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.5mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.将铜片溶于稀硝酸中,发生下列反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O在上述反应中,未被还原的HNO3和被还原HNO3的个数比为(  )
A.3:1B.1:3C.2:3D.3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.化学与生活、生产密切相关,下列变化过程中,不涉及电子转移的是(  )
A.
火法炼铜
B.
由氨气、二氧化碳、水合成碳酸氢铵
C.
氯碱工业
D.
钢铁腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.下列现象分别是由氯水中的何种粒子引起的,将其化学式填写在短线上
A.氯水呈浅黄绿色Cl2
B.向NaOHCO3溶液中滴加氯水.有气泡逸出H+
c.向AgNO3溶液中滴加氯水,有白色沉淀产生Cl-
D.氯水光照后有氧气生成HClO
E.氯水滴入浅绿色的FeCl2溶液中,溶液变成黄色Cl2
F.氯水能使有色布条褪色HClO
G.氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色H+、HClO
H.用氯水进行消毒和漂白HClO
(5)实验室保存氯水的方法:用化学方程式表示其原因棕色试剂瓶避光保存,2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.恒温时,将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应:
2A(g)+B(g)?xC (g)+D(s)  C500解质.,10s时,测得A的物质的量为1.7mol,C的反应速率为0.0225mol•L-1•s-1;40s时反应恰好处于平衡状态,此时B的转化率为20%.
(1)x=3
(2)从反应开始到40s达平衡状态,A的平均反应速率为0.01mol•L-1•s-1
(3)平衡时容器中B的体积分数为40%
(4)该温度下此反应的平衡常数值为0.75
(5)下列各项能表示该反应达到平衡状态是CE
A.消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2:1
B.容器中A、B的物质的量 n(A):n(B)=2:1
C.气体的平均相对分子质量不再变化
D.压强不再变化    E.气体密度不再变化
(6)在相同温度下,若起始时c(A)=5mol•L-1,c(B)=6mol•L-1,反应进行一段时间后,测得A的浓度为3mol•L-1,则此时该反应是否达到平衡状态否(填“是”与“否”),此时v(正)大于v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.充分煅烧50g硫铁矿样品,将生成的SO2和24gO2混合,并在一定条件下反应,将反应后的混合气体用冰水冷却得40g无色晶体,剩余气体和过量H2S充分反应得44g固体.求:
(1)SO2转化成SO3的百分率.80%
(2)样品中含FeS2的百分含量.75%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,有机化学中通过酯化反应原理,可以进行苯甲酸甲酯的合成.有关物质的物理性质、实验装置如下所示:
 苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔点/℃122.4-97-12.3
沸点/℃24964.3199.6
密度/g.cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶

实验一:制取苯甲酸甲酯:在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇,边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸,按图A连接仪器并实验.
(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为
(2)大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和沸石外还需要加入一定量浓硫酸,浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂.
(3)实验室制取乙酸乙酯时,为了除去乙酸乙酯中混有的乙酸所用试剂为饱和碳酸钠溶液.
实验二:提纯苯甲酸甲酯:该实验要先把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯,再利用图B装置进行蒸馏提纯
(4)水洗提纯时所进行的操作为(填操作名称)分液.
(5)用图B装置进行蒸馏提纯时,当温度计显示199.6时,可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯.

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