[题目]下列说法对应的离子方程式合理的是A.纯碱溶液去油污:CO32-+H2O==HCO3-+OH-B.泡沫灭火器工作原理:2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑C.铝溶于烧碱溶液:Al+2OH-==AlO2-+H2↑D.用石墨为电极.电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时.阳极上发生的电极反应式:Pb2++2H2O-2e 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法对应的离子方程式合理的是

A.纯碱溶液去油污：CO32－+H2O==HCO3－+OH－

B.泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32－+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑

C.铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑

D.用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2H2O－2e－==PbO2+4H+

【答案】D

【解析】

A. 纯碱溶液去油污，离子方程式应为CO32－+H2OHCO3－+OH－，A不正确；

B. 泡沫灭火器工作原理应为Al3++3HCO3－==Al(OH)3↓+3CO2↑，B不正确；

C. 方程式Al+2OH－==AlO2－+H2↑中，电荷、电子都不守恒，C不正确；

D. 用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上为Pb2+失电子生成PbO2，电极反应式为Pb2++2H2O－2e－==PbO2+4H+，D正确。

故选D。

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【题目】水的电离过程为H2OH++OH，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×1014，Kw(35℃)=2.1×1014，则下列叙述正确的是

A.c(H+)随着温度的升高而降低

B.在35 ℃ 的纯水中时，c(H+)＞c(OH)

C.水的电离常数Kw(25℃)＞Kw(35℃)

D.水的电离是一个吸热过程

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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A.2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA。

B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA。

C.物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl―的数目为3NA。

D.1mol D318O+（其中D代表）中含有的中子数为10 NA。

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【题目】有关物质存在如图所示的转化关系，已知C、G、H为中学常见的单质，其中G 固态时呈紫黑色，C、H在通常状况下为气体，实验室常用E在B的催化加热下制单质H。

(1)写出B物质的名称 _______________________ ；

(2)写出①的化学反应方程式 ___________________________________________________ ；

(3)写出②的离子方程式_____________________________________________________________；

(4)在D溶液中通入C 后的溶液中，分离出G 的操作名称是_______________________。

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【题目】以废镍(含NiO，杂质为少量Fe2O3)生产Ni2O3的一种工艺流程如下：

(1)“酸浸”时为了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有_____________(任写出一条)。

(2)“酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式：____________________________________。

(3)“调节pH”使溶液中的Fe3＋沉淀完全(离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH－)不低于__________ [已知Fe(OH)3的Ksp=4×10－38，≈1.6 ]。

(4)“沉镍”的目的是将溶液中的Ni2＋转化为Ni(OH)2沉淀，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是_____________________________________。

(5)“滤液Ⅱ”所含阴离子主要为Cl－，写出“氧化”时反应的离子方程式：____________________。

(6)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的。电解时阳极的电极反应式为___________________________________，离子交换膜(b)为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

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【题目】我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

A. 放电时，a电极反应为

B. 放电时，溶液中离子的数目增大

C. 充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化

D. 充电时，a电极接外电源负极

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求完成下列各题。

(1)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。

① CH3OCH3 ② HCOOCH2CH3③CH3COCH3④⑤CH3CHO ⑥⑦

A. 属于羧酸的是________； (填序号，下同) B. 属于酯的是________；

C. 属于醇的是__________； D. 属于酮的是________。

(2)下列各组物质：

① O2和O3；②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纤维素；④ 苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦ CH3CH2NO2和

A．互为同系物的是_________；(填序号，下同) B．互为同分异构体的是________；

C．属于同一种物质的是__________； D. 互为同素异形体的是________。

(3)为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：

①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2gH2O；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是________，有机物A的分子式为_________。

③用核磁共振仪处理该有机物得到四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为_____________。

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【题目】氮化硅(Si3N4)是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)﹣Q(Q＞0)，在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。完成下列填空：

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(2)上述反应混合物中的极性分子是______，写出非极性分子的电子式______。从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是______

(3)下列措施可以提高二氧化硅转化率的是______(选填编号)

a.增加二氧化硅用量b.升高反应温度

c.增大气体压强 d.向反应容器中多充入氮气

(4)下列描述中能说明反应已达平衡的是______(选填编号)

a.c(CO)=3c(N2)

b.v (CO)=3v(N2)

c.保持不变

d.气体的压强保持不变

(5)测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为______

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【题目】2010年诺贝尔化学奖获得者赫克、伊智根岸(美)和铃木彰(日)在钯催化交叉偶联反应方面的研究，为化学家提供了更为精确、有效的工具，极大促进了制造复杂化学物质的可能性。已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：

下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L(相对质量不超过200)的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。

(1)写出反应的反应类型：④____________ ⑥________________ ；

(2)写出反应需要的无机反应物、反应条件：

①_______________，⑤_________________；

(3)根据要求完成下列两个空格：

用系统命名法给物质A命名：________________；

写出物质L的结构简式：__________________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

C→D：_________________________；

F→G：_________________________。

(5)H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：_________。

i. 能发生水解反应 ii. 分子中只含有两个甲基 iii. 不含环状结构

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