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    【题目】有NaCl、NaOH、AgNO3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是（　　）
    A.FeCl3溶液
    B.Na2CO3溶液
    C.MgCl2溶液
    D.盐酸

    【答案】A
    【解析】A．FeCl3溶液加入三种溶液中依次出现的现象是：无明显现象、生成红褐色沉淀、白色沉淀，可鉴别，A符合题意；

    B．加入Na2CO3溶液不与NaCl、NaOH溶液反应，不能鉴别，B不符合题意；

    C．加入MgCl2溶液，不能鉴别NaOH和AgNO3，因二者都生成沉淀，C不符合题意；

    D．盐酸无法鉴别出NaCl、NaOH溶液，没有明显的现象，D不符合题意；

    所以答案是：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

    现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119g。

    （1）水合物中x=______；

    （2）若该化合物中Co2+的配位数为6，而且经测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1：1，则其化学式可表示为：______

    （Ⅱ）在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

    （3）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。

    ①试在方框中画出两种异构体的构型图：_________；___________________

    ②该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是___________________（填“棕黄色者”或“淡黄色者”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】9.03×1023个CH4中，含____mol碳原子，____mol氢原子，____mol质子，____mol电子。与____个NH3含有相同数目的氢原子。标准状况下CH4所占的体积为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
    A.K2CO3和K2O都属于盐
    B.H2SO4和NaHSO4都属于酸
    C.KOH和NH3H2O都属于碱
    D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。

    (1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子、钙离子各有__________个、__________个。

    (2)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构如图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1 nm＝1×10－9 m)，则该晶体的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

    （1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；

    （2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；

    （3）SO42-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；

    （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；

    （5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是

    A. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

    B. 放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加NA

    C. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2

    D. 放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－＝LiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 15g乙烷分子中含有共价键的数目为3NA

    B. 常温常压下，7g乙烯、丙烯的混合物含有原子数为1.5NA

    C. 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.01NA

    D. 25℃时，1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）CO2的摩尔质量为_________，3.01×1023个CO2的质量为_________，在标准状况下其体积为_________；

    （2）用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸_________mL（保留两位有效数字）；

    （3）已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：n=_________，R元素在RO3n﹣中的化合价是_________。

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