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【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是( )

A. 达到化学平衡时,5v(O2)=4v(NO)

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C. 未达到化学平衡时,正反应速率一定不等于逆反应速率

D. 达到化学平衡时,3v(NH3)=2v(H2O)不成立

【答案】C

【解析】A,达到化学平衡时正逆反应速率相等,各物质反应速率之比等于其化学计量数之比,因此4v(O2)=5v(NO),A错误;B.单位时间内消耗x mol NH3与生成x mol NO都表示正反应速率,整个反应过程中二者都相等,不能说明反应达到平衡状态,故B项错误;C.达到化学平衡的标志是正逆反应速率相等,各物质的浓度不再改变。所以未达到化学平衡时,正反应速率一定不等于逆反应速率故C正确;D.达到化学平衡时正逆反应速率相等,各物质反应速率之比等于其化学计量数之比,因此3v(NH3)=2v(H2O)成立,故D错误;答案C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣1 025kJmol﹣1是一个可逆反应.若反应物起始物质的量相同,则如图中关于该反应不正确的是(  )
A.
B.
C.
D.

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【题目】一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(  )

①XYZ的物质的量之比为1∶2∶2

②XYZ的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律.下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm).

元素代号

A

B

C

D

E

F

G

原子半径/nm

0.037

0.16

0.143

0.102

0.099

0.074

0.075

主要化合价

+1

+2

+3

+6、-2

-1

-2

+5、-3

(1)C元素在元素周期表中的位置是 ______

(2)B的原子结构示意图为 ______

(3)D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ______ (填化学式);

(4)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ______ (填化学式);

(5)以C为材料制成的容器不能贮存强碱溶液,用离子方程式表示其原因为: ______

(6)碲(52Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一,可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号.推测碲元素在周期表中的位置,则碲元素及其化合物可能具有的性质为:______

A.单质碲在常温下是固体B.Cl2通入H2Te溶液中不发生反应

C.H2Te不如HI稳定 D.H2TeO4的酸性比H2SO4的弱

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【题目】下列过程需要吸收热量的是(  )
A.汽油燃烧
B.铝热反应
C.液氨汽化
D.酸碱中和

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【题目】金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应,转化关系如下:

请回答下列问题:

(1) 气体D 与F 反应可生成盐,该盐的化学式为_________

(2) C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C、E转化为无毒的气态单质,该单质的结构式是___________

(3) 气体D转化为气体C 的化学方程式__________

(4) Al 与NO3-在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3-的物质的量之比是_____________

(5) Al 与NO3-在碱性条件下反应的离子方程式为_____________

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【题目】能源、环境与生产生活和社会发展密切相关.
(1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1 . 相关数据如表:

容器

反应物投入量

1mol CO2(g)和3mol H2(g)

1mol CH3OH (g)和
1mol H2O(g)

平衡时c(CH3OH)

c1

c2

平衡时能量变化

放出29.4kJ

吸收a kJ

①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是(填字母).
a.v(CO2消耗=v(CH3OH)生成
b.气体的密度不再随时间改变
c.CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变
d.气体的平均相对分子质量不再随时间改变
②其他条件不变,达到平衡后,下列不能提高H2转化率的操作是(填字母).
a.降低温度b.充入更多的H2c.移除甲醇d.增大容器体积
③c1c2(填“>”“<”或“=”),a=
④该温度下反应的平衡常数K=;若甲中反应10s时达到平衡,则0~10s内甲中的平均反应速率v(H2)=
(2)已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0.将一定量的NO2充入注射器后封口,如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小).下列说法正确的是(填字母).
A.b点的操作是拉伸注射器
B.d点:v<v
C.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小
D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则Tb>Tc

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【题目】如图所示三个烧瓶中分别装人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质.则下列叙述正确的是(  )
A.①说明水解反应为放热反应
B.③说明水解反应为吸热反应
C.①中溶液红色变浅
D.③中溶液红色变深

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【题目】某蓄电池放电、充电的反应式为:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2 , 下列推断中正确的是(  ) ①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极;
②充电时,阴极上的电极反应式是:Fe(OH)2+2e═Fe+2OH
③充电时,Ni(OH)2为阳极;④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中.
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④

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