【题目】下列说法不正确的是( )
A.在光照条件下,等物质的量的与充分反应,只能生成和
B.对石油分馏产品进行催化裂化,可以提高汽油等轻质油的产量和质量
C.乙炔能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,两者褪色的原理不同
D.邻二甲苯只有一种结构,说明苯中的碳碳键是完全相同的
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O ,相对分子质量为288)易溶于水,是一种很好的补铁剂,可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。
I.碳酸亚铁的制备(装置如图所示)
(1)实验操作如下:打开______,加入适量稀硫酸后关闭k1,使反应进行一段时间,其目的除生成FeSO4溶液外,还有__________________________________。
(2)接下来使仪器C中的制备反应发生,其反应的离子方程式为_____________。
(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀,检验其是否洗净的方法是_____。
Ⅱ.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应,经过滤,在__________________的条件下,经低温蒸发等操作后,获得乳酸亚铁晶体。
(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定:
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下,所得纯度总是大于100%,其原因可能是____________________________。
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品,灼烧完全灰化,加足量盐酸溶解,取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应,然后加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知:I2 + 2S2O=S4O+ 2I-),当溶液_____________,即为滴定终点;平行滴定3次,硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为_____________%。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图所示为石蜡油分解的实验装置。在试管①中加入石蜡油和氧化铝;试管②放在冷水中;试管③中加入酸性高锰酸钾溶液;试管④中加入溴水。分析实验完成下列各题:
分析实验回答下列问题:
(1)试管①中加入氧化铝的作用是____________________________________________。
(2)试管②内看到的实验现象是______________________________________________。
(3)试管③中看到的实验现象为_______________________________________________,发生________反应(填反应类型)。
(4)试管④中看到的实验现象为_______________________________________________,发生________反应(填反应类型)。
(5)通过本实验说明______________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料:
和溶液反应生成和为淡黄色接近白色固体,在水中形成沉淀
Ⅰ亚硝酸钠的制取实验
仪器a的名称为___________,A装置中发生的化学反应方程式为________________。
装置中多孔球泡的作用_________________________。
若装置B中逸出的NO与气体物质的量之比为,则装置B中发生反应的化学方程式为_______。
实验过程中需控制C装置中溶液,否则C中生成的的产量会下降,理由是_______________。
请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有产生:__________。 限选用的试剂:稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液
Ⅱ亚硝酸钠的纯度检验
已知:
反应结束后C中溶液通过结晶获得粗产品mg,溶解后稀释至250mL,分别取用的酸性溶液平行滴定三次,平均每次消耗酸性溶液的体积为VmL。则粗产品中的质量分数为_______用含c、V、m的式子表示。
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【题目】现有下列8种物质:①液氯;②铜;③熔融NaHSO4;④Fe(OH)3固体; ⑤ 盐酸;⑥蔗糖;⑦干冰;⑧红磷固体;⑨ AgCl; ⑩CH3COOH晶体,请按要求回答下列问题(填写物质编号)。
(1) 上述状态下能导电的是_________________________;
(2) 属于电解质是______________;
(3) 属于非电解质的是_______________;
(4) 3.1 g红磷在氯气中充分反应后,生成三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为1:3 , 该反应的化学方程式为___________________;
(5) 写出④与⑤反应的离子方程式________________________;
(6) 写出往NaHSO4溶液中沛加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式________。
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【题目】“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是
A.O2在b极得电子,最终被还原为
B.放电过程中,电子由电极a经导线流向电极b
C.该电池工作时,经“交换膜2”移向b极
D.H2参与的电极反应为:
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【题目】一定条件下,0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),下列示意图合理的是
A.B.
C.D.
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【题目】工业上常利用CO还原CuO的方法制备单质铜,某化学实验小组利用如图装置在实验室中模拟CO还原CuO的反应。
请回答下列问题:
(1)在装置A的试管中放入8.4gMgCO3和6.5gZn粉,点燃A处酒精灯,加热后即可得到纯净的CO,反应的化学方程式为__。
(2)装置B中盛放分散于石棉绒中的CuO的玻璃仪器的名称为__,将CuO附在石棉绒上的目的为__。
(3)首先点燃A处和E处的酒精灯,一段时间后发现装置D处倒置于水中的漏斗轻轻向上弹起又落下,同时伴有爆鸣声,产生该实验现象的原因为___。
(4)待D处倒置于水中的漏斗稳定后,点燃B处酒精灯,加热,当观察到装置C中__(填实验现象),可证明装置B中有CO2生成。
(5)实验时观察到从E处玻璃管尖嘴处点燃的CO的火焰颜色呈黄色,火焰呈黄色的原因是__。
(6)反应结束后,装置B中还原得到的Cu中含有少量的Cu2O,为测定反应生成的混合物中铜元素的质量分数,设计如下实验方案:取mg反应生成的混合物,加入稀硫酸和双氧水的混合液使固体全部溶解,微热,除去过量的过氧化氢,稀释成100mL溶液。取25mL该溶液,加入稍过量的KI溶液,再加入几滴淀粉溶液作指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。
已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;I2+2S2O=S4O+2I-。
①达到滴定终点的现象为__。
②反应生成的混合物中铜元素的质量分数为__(用含m、c、V的代数式表示)。
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【题目】某温度下,等体积、PH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是
A.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C.取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同
D.曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线
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