Question

列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

• A、酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C、稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl
• D、非金属性：S＞O＞F

Answer 1

分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；
D．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素从左到右，非金属逐渐增强．

解答：解：A．非金属性Cl＞Br＞I，素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；
B．金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故C错误；
D．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性O＞S，同周期元素从左到右，非金属逐渐增强，则非金属性F＞O，故D错误．
故选CD．

点评：本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．