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    6．下列有关说法正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=4.5的硫酸溶液中c（H+） 是pH=5.5的磷酸中c（H+）的10倍
    B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金的耐腐蚀性都较差
    C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    D．常温下，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0

    分析 A．根据pH=-lgc（H+）计算；
    B．不锈钢等耐腐蚀；
    C．催化剂不能使平衡移动；
    D．根据反应自发进行的判断依据：△H-△S＜0解答．

    解答 解：A．pH=4.5的硫酸溶液中c（H+）为10-4.5mol/L，pH=5.5的磷酸中c（H+）为10-5.5mol/L，前者是后者的10倍，故A正确；
    B．不是所有的合金耐腐蚀都很差，例如钛合金、铝合金等具有很好的抗腐蚀性能，故B错误；
    C．催化剂不能使平衡移动，只改变反应速率，故C错误；
    D．由方程式2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）可知该反应△S＜0，要使△H-△S＜0，必须满足△H＜0，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查较为综合，涉及金属的腐蚀与防护，pH的计算以及反应方向判据，为高考常见题型，考查学生对基本知识的掌握程度，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    16．在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（　　）
    A．CH4B．C2H6C．C4H10D．C3H8

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    17．（1）常温时，将0.1mol/LHCl溶液和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是多少？
    （2）常温时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是多少？

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    14．下列物质既能发生消去反应又能被氧化成醛的是（　　）
    A．（CH3）3CCH2OHB．C．D．（CH3）2CBrCH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．化学变化一定会产生新的核素
    B．明矾净水过程涉及化学变化
    C．催化剂能改变化学反应的活化能和焓变
    D．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：
    途径a：Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$→_{△}^{Cu}$Cu　　途径b：CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
    实际操作中，制得等质量的铜时，途径a和途径b消耗Fe的质量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．NH3在工农业生产中具有重要的作用，可以用来生产尿素等化学肥料，也可以用来制备一些配位化合物．
    （1）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂．请写出Fe元素的基态原子的价电子排布式：3d64s2．
    （2）CO2+2NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CO（NH2）2+H2O，则CO（NH2）2分子中C原子的杂化方式为sp2．其中C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    1mol CO（NH2）2中含有σ键的数目为7NA．
    （3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，与该物质中的配体互为等电子体的阴离子的化学式为CH3-．
    （4）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学学科需要借助化学语言来描述．下列化学用语正确的是（　　）
    A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Br的电子式：
    C．氯原子的结构示意图：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，广泛用于医药、化工和防腐等领域．
    （1）硫酸亚铁溶液呈酸性，其原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+（用离子方程式表示）．
    （2）硫酸亚铁在高温下会发生分解．某化学学习小组为探究硫酸亚铁在不同温度下的分解产物，进行了如下探究．请你完成下列问题：
    【提出猜想】
    ①硫酸亚铁在不同温度下分解得到产物，可能是FeO和SO3（沸点44.8℃）；也可能是Fe2O3、SO3和SO2．
    【实验探究】
    小组的同学根据猜想，设计了实验装置，并选择了可能用到的试剂如下：
    A．品红溶液、B．KSCN溶液、C．BaCl2溶液       D．Ba（NO3）2溶液．

    ②为了得到较高温度，加热用的仪器A名称是酒精喷灯．
    ③为了检验气体产物中含有SO3，在装置Ⅲ应装的试剂是C（选填试剂序号），装置Ⅱ中装热水的作用是避免SO3冷却成液体．
    ④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：
    操作步骤预期实验现象预期实验结论
    向其中一份溶液中加入
    KSCN溶液（或B）．    		溶液变成血红色     固体中含有Fe2O3
    向另一份溶液中滴加
    2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液．    		产生蓝色沉淀      固体中含有FeO
    ⑤若生成的固体产物为Fe2O3和FeO，且其物质的量相等．则反应的化学方程式为3FeSO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+Fe2O3+SO2↑+2SO3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中，不能与稀盐酸反应的有（　　）
    A．CuB．CaCO3C．ZnD．AgNO3

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