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    （1）下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别．
    序号 A B C D 不同类 同一类的类别
    例如 Na Mg Na2O2 Fe C 单质
    ① 食盐水 C（金刚石） CuSO4 NaOH
     
     
     
    ② H2O H2SO4 CO2 CaO
     
     
     
     
    （2）分析下列变化过程，用“氧化”或“还原”填空：
    Fe→FeSO4，需加入
     
    剂，如
     
    （填写一种物质的化学式）．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）①只有食盐水为混合物；
    ②只有硫酸为酸，其它为氧化物；
    （2）Fe→FeSO4，Fe元素的化合价升高，需要氧化剂才能实现．
    解答： 解：（1）①只有食盐水为混合物，而其它为纯净物，则不同类的物质为食盐水，故答案为：A；纯净物；
    ②只有硫酸为酸，其它为氧化物，故答案为：B；氧化物；
    （2）Fe→FeSO4，Fe元素的化合价升高，需要氧化剂才能实现氧化，如H2SO4或CuSO4或Fe2（SO4）3，故答案为：氧化；H2SO4或CuSO4或Fe2（SO4）3．
    点评：本题考查物质的分类及氧化还原反应，侧重基本概念的考查，注意概念中的要点及氧化剂的分析，（2）中应选弱氧化剂，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铝土矿主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质．如图是工业上冶炼铝的工艺流程图：

    （1）操作Ⅰ和Ⅱ是用于分离溶液和沉淀，称为
     
    ．需要用到哪些玻璃仪器
     
    ．
    （2）操作Ⅰ分离出的沉淀除了含有泥沙外，一定还含有
     
    ，滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为
     
    ．写出步骤②中与过量CO2反应的化学方程式
     

    （3）操作Ⅱ得到的沉淀除了氢氧化铝还有
     
    ，它属于
     
    （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质．
    （4）实验室里常往氯化铝溶液中加入
     
    （填“氨水”或“NaOH溶液”），写出对应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向0.5L 2mol/L的稀硫酸中加入一定量的铁粉，完全反应后生成H2 11.2L（标准状况）．试计算：
    （1）生成H2的质量．
    （2）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中H+、Fe2+和
    SO
    2-
    4
    的物质的量浓度各为多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．
    （1）该氮氢化合物的电子式为
     
    ．
    （2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含
     
    18
    8
    O分子式为C3H6O2的有机物与NaOH溶液混合，小心加热，将蒸出的气态有机物冷却后，得到液态有机物，其相对分子质量为48，则原有机物的结构简式是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物结构简式如图所示，1mol该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3分别反应最多消耗各物质的物质的量依次是（　　）
    A、2  2  1  2
    B、3  1  1  1.5
    C、3  2  1  2
    D、2  1  2  1.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    处理含铬（Cr）工业废水的原理是将Cr2O2-7转化为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀．已知转化过程中，废水pH与Cr2O2-7转化为Cr3+的关系如图所示．

    某研究小组为变废为宝，将废水处理得磁性材料Cr0.5Fel1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+.2价）的实验流程如下：

    （1）实验室中操作1所用的玻璃仪器名称是
     
    ．
    （2）物质Y的化学式是
     
    ．
    （3）步骤①中预处理的关键是
     
    ．
    （4）步骤②中电解时，阳极的材料是
     
    ，阴极的电极反应式为
     
    ，电解液中Cr2O2-7转化为Cr3+的离子方程式为
     
    ．
    （5）含铬废水国家排放标准为
    +6
    Cr
    的含量≤0.1000mg/L，用
     
    滴定管取上述溶液X 20.00mL，调节pH后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，用去KI溶液9.00mL．已知酸性条件下，I-被Cr2O2-7氧化为I2，则上述电解法处理后的废水中每升含
    +6
    Cr
    的质量为
     
    mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
     
    （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中[Na+]
     
    [CH3COO-]（填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    ，溶液中[Na+]
     
    [CH3COO-]
    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈
     
    ，醋酸体积
     
    氢氧化钠溶液体积．
    （4）水的电离平衡如图所示．若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    查阅文献，在25℃的水溶液中，Mg（OH）2的溶度积常数是5×10-12，Ca（OH）2的溶度积常数是5.5×10-6
    （1）根据以上信息判断，25℃的水溶液中Mg（OH）2 比Ca（OH）2溶解度
     

    （填大、小或等）
    （2）甲同学试着利用了以下简便方法Ca（OH）2常温下溶度积测量：将2.00gCa（OH）2加入200mL蒸馏水中，搅拌达饱和后，用已称重的滤纸（重量为1.000g）过滤，沉淀用少量丙酮洗涤，干燥后称得Ca（OH）2沉淀及滤纸共重2.778g．
    ①用这种方法可计算出氢氧化钙的Ksp值为
     

    ②甲同学在该实验中还发现，温度越高，所得Ksp值越
     
    （填“大”或“小”）．
    （3）乙同学在25℃时，将10g Mg（OH）2和100mL 0.100  mol?L-1 HCl的混合并充分搅拌，计算该混合体系中达平衡时溶液的c（OH-）
     
    ．

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