Question

（1）在一定温度和压强下，1体积X₂（g）和3体积Y₂（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是

 

（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L．已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是

 

或

 

，B可能是

 

．
（3）在标准状况下，CO和CO₂的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是

 

L，质量是

 

g．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式；
（2）根据质量列出守恒关系然后解题；
（3）根据n=

V

Vm

计算混合气体的物质的量，令混合气体中CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与物质的量之和列放出计算x、y的值，再根据V=nV_m计算CO的体积，根据N=nN_A计算CO₂的分子数．

解答： 解：（1）一定温度和压强下，1体积X₂气体与3体积Y₂气体化合生成2体积Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X₂+3Y₂═2Z，由原子守恒可知，Z为XY₃，
故答案为：XY₃；
（2）混合物气体的总物质的量为

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，又因为A与B的物质的量之比为3：1，所以A的物质的量为0.3mol，B的物质的量为0.1mol，设B的相对分子量为x，则A为14x，混合气体的总质量为8.6g，0.3×14x+0.1×x=8.6，得x=2，所以B为H₂，A的相对分子质量为28，A可能为CO或N₂或C₂H₄，
故答案为，CO；N₂或C₂H₄；H₂；
（3）标准状况下，混合气体的物质的量为

22.4L

22.4L/mol

=1mol，
令混合气体中CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+y=1 28x+44y=36

解得：x=0.5，y=0.5；
故CO的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
CO的质量为0.5mol×28g=14g，
故答案为：11.2；14．

点评：本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度中等，要求学生熟练掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积间的转化关系．