一定条件下存在下列平衡:2A,△H＜O在测定A的相对分子质量时.下列条件中测定结果误差最小的是( )A.温度150℃.压强5.05×104 PaB.温度150℃.压强4.04×105 PaC.温度25℃.压强1.01×105 PaD.温度0℃.压强5.05×104 Pa 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定条件下存在下列平衡：2A（g）?B（g）；△H＜O在测定A的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是（　　）

A、温度150℃、压强5.05×10⁴ Pa

B、温度150℃、压强4.04×10⁵ Pa

C、温度25℃、压强1.01×10⁵ Pa

D、温度0℃、压强5.05×10⁴ Pa

分析：由于存在平衡2A（g）?B（g），B的存在会影响A的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小B的含量，根据温度、压强对平衡的影响判断．

解答：解：由于存在平衡2A（g）?B（g），B的存在会影响A的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小B的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压，平衡逆向进行，测定结果误差最小，
故选A．

点评：本题以B相对分子质量的测定为载体，考查影响化学平衡移动的因素，难度不大，根据平衡移动原理解答．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?松江区模拟）2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素．传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

（1）下列说法正确的是

A．碘酸钾可氧化氯化钠 B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 C．高温会导致碘的损失 D．该碘盐中碘酸钾含量约为34～84mg/kg
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H₂O

电解

KIO₃+3H₂↑．则阳极材料为

石墨

．
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式．

KIO₃+

KI+

H₂SO₄→

K₂SO₄+

I₂+

H₂O
该反应的氧化剂为

KIO₃

（4）已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）

423

mg/kg．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?泰州模拟）滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法．
（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl^-的浓度，[K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.10×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色]
①滴定终点的现象是

生成砖红色沉淀

；
②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c（NH₄⁺）＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有关说法你认为合理的有

abc

．
a．若溶液pH＜6.5，则Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺平衡左移，导致Ag₂CrO₄沉淀过迟，影响实验结果
b．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag（NH₃）₂]⁺，影响实验结果
c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl^-及时释放出来，防止滴定终点提前
（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L--每升水样中还原性物质被氧化需O₂的质量）．某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化．然后用0.1000mol/L的FeSO₄标准溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，实验数据记录如下：

实验数据实验序号	FeSO₄溶液体积读数/mL
实验数据实验序号	滴定前	滴定后
第一次	0.10	16.20
第二次	0.30	15.31
第三次	0.20	15.19

①完成离子方程式的配平：

Cr₂O₇^2-+

Fe²⁺+

Cr³⁺+

Fe³⁺+

H₂O
②计算废水样的化学耗氧量．（写出计算过程，结果精确到小数点后一位．）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?青岛二模）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性．
请回答下列问题：
（1）元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是

元素E的单质为Cl₂，在氯水中存在以下平衡Cl₂+H₂O

HCl+HClO，CaCO₃与氯水中的HCl反应，使c（H⁺）减小，平衡向右移动，HClO浓度增大，故漂白性增强

元素E的单质为Cl₂，在氯水中存在以下平衡Cl₂+H₂O

HCl+HClO，CaCO₃与氯水中的HCl反应，使c（H⁺）减小，平衡向右移动，HClO浓度增大，故漂白性增强

；
（2）在锅炉水中加入C₂A₄，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C₂A₄ 被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平）

6Fe₂O₃+N₂H₄=4Fe₃O₄+N₂↑+2H₂O

，1mol C₂A₄ 参加反应转移电子的数目为

4N_A

，氧化产物的化学式为

N₂

；
（3）化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈

碱

性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；
（4）用X、D₂和能传导O^2-的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为

CH₄+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O

．
（5）A、B、D三种元素可以形成最简式为B₂A₄D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂．则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

催化剂

△

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

催化剂

△

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关丙烯的叙述错误的是( )

A.常温、常压下呈气态

B.在催化剂存在下能与水发生加成反应

C.在一定条件下发生加聚反应，生成物是

D.丙烯中所有原子在同一平面上

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科目：高中化学 来源：2011届上海市松江区高三5月模拟测试化学试卷 题型：填空题

2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片。下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

（1）下列说法正确的是

A．碘酸钾可氧化氯化钠	B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
C．高温会导致碘的损失	D．该碘盐中碘酸钾含量约为34~84mg/kg

（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H₂O KIO₃+ 3H₂↑。则阳极材料为。
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
KIO₃＋ KI＋ H₂SO₄

   K₂SO₄＋   I₂＋   H₂O
该反应的氧化剂为
（4）已知：I₂＋2S₂O₃²^－→2I^－＋S₄O₆²^－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）                       mg/kg。

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