Question

在Cu+2H₂SO₄（浓）

△ .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，反应中，
（1）______元素被氧化，______是氧化剂．
（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目______．
Cu+2H₂SO₄（浓）

△ .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
（3）若有3.2g的Cu参与反应，则被还原的H₂SO₄的质量为多少？______．

Answer 1

（1）S元素化合价降低，被还原，Cu元素化合价升高，被氧化，则浓H₂SO₄为氧化剂，Cu为还原剂，故答案为：Cu；浓H₂SO₄；
（2）S元素化合价降低，由+6价降低到+4价，Cu盐酸化合价由0价升高到+2价，反应中Cu失电子，S得电子，该反应电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：；
（3）n（Cu）=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，1mol铜参加反应，则有1molH₂SO₄被氧化，则若有3.2g的Cu参与反应，被还原的硫酸的物质的量为0.05mol，
质量为0.05mol×98g/mol=4.9g，
故答案为：4.9g．