在80℃时.0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0 .隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据:020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60(1)求b.e的值:b= .e= (2)计算20s-40s内用N2O4表示的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（14分）在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）求b、e的值：b=           ，e=
（2）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为               ；80℃该反应的化学平衡常数K为
（3）改变条件并达到新平衡，要使NO₂在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）            。

A．向混合气体中再通入N₂O₄	B．保持容积不变，通入He
C．使用高效催化剂	D．降低温度

（4）如果在80℃、将0.40mol的N₂O₄气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO₂） 0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

（14分）（各2分）
（1）0.4，0.1
（2）0.002mol/（L?S）；1.8
（3）AD
（4）大于
（5）见右图

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：

在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

n（mol）时间（s）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）求b、e的值：b=

0.4mol

，e=

0.1mol

（2）20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为

0.002mol/（L?S）

_；80℃该反应的化学平衡常数K为

1.8mol?L^-1

．
（3）改变条件达到新平衡，要使NO₂在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有

．
A．向混合气体中再通入N₂O₄ B．保持容积不变，通入He C．使用高效催化剂 D．降低温度
（4）如果在80℃、将0.40mol的N₂O₄气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应．则达到平衡时n（NO₂）

大于

0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线．

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科目：高中化学 来源：辽宁省沈阳铁路实验中学2012届高三上学期第三次月考化学试题 题型：022

在80℃时，0.40 mol的N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)计算20 s－40 s内用N₂O₄表示的平均反应速率为________．

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K________．

(3)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．

a．容器中压强不变

b．混合气体中c(N₂O₄)不变

c．v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₄)

d．混合气体密度不变

e．混合气体的平均摩尔质量不变

f．c(N₂O₄)＝c(NO₂)

(4)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)．

(5)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)________，若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有(填序号)________．

A．增大N₂O₄的起始浓度

B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂

D．升高温度

(6)如下图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

　　　时间（s）

n（mol）

100

n（N₂O₄）

0.40

0.20

n（NO₂）

0.00

0.24

0.52

0.60

（1）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　　。

（2）计算在 80℃时该反应的平衡常数K　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。

a．容器中压强不变

b．混合气体中c(N₂O₄)不变

c．v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₄)

d．混合气体密度不变

e．混合气体的平均摩尔质量不变

f．c(N₂O₄)= c(NO₂)

（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　　　　　　　　　　　　　（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）　　　　　　，若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有（填序号）　　　　　　　　　　　　　　。

A．增大N₂O₄的起始浓度　　　　B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂　　　　　 D．升高温度

（6）如右图是 80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

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科目：高中化学 来源： 题型：

	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）求b、e的值：b= ，e=

（2）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为；80℃该反应的化学平衡常数K为

（3）改变条件并达到新平衡，要使NO₂在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）。

A．向混合气体中再通入N₂O₄ B．保持容积不变，通入He

C．使用高效催化剂 D．降低温度

（4）如果在80℃、将0.40mol的N₂O₄气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO₂） 0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）

（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东汕头市毕业班教学质量监测理综化学部分 题型：填空题

在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s)

n(mol)

100

n(N₂O₄)

0.40

0.20

n(NO₂)

0.00

0.24

0.52

0.60

(1)计算20s~40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为。

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K 。

(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 (填“变浅”、“变深”或“不变”)。

(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号) ，若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有(填序号) 。

A．增大N₂O₄的起始浓度 B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂 D．升高温度

(5)如右图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

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