Question

对于反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列各项判断正确的是（　　）

• A、反应中的氧化剂只有CuSO₄
• B、7mol CuSO₄能氧化5mol-1价的S
• C、被氧化的硫和被还原的硫物质的量的之比为3：7
• D、FeS₂仅作还原剂

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，Cu元素被还原、S元素被氧化和还原，以此解答．

解答： 解：A．反应中Cu、S元素化合价降低，氧化剂为CuSO₄和部分FeS₂，故A错误；
B.1mol硫酸铜得到1mol电子，由电子守恒可知，氧化硫为

1

7

mol，则7mol CuSO₄能氧化7mol-1价的S，故B错误；
C．由方程式可知，5molFeS₂参加反应，生成7molCu₂S，被还原，则被氧化的硫和被还原的硫物质的量的之比为3：7，故C正确；
D．该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，所以FeS₂既是氧化剂，又是还原剂，故D错误．
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，题目难度不大．