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    【题目】现在四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（ ）

    A. AB2

    B. EF2

    C. XY3Z

    D. AB3

    【答案】C

    【解析】

    A.此晶胞中A离子在体心，只有1个离原子，B离子在8个顶点，每个顶点参与形成8个晶胞，所以B离子也是1个，该晶体的化学式为AB，A不正确；B.此晶胞中E和F离子分别在8个顶点中的4个，E和F的离子个数比为1：1，所以该晶体的化学式为EF，B不正确；C.此晶胞中只有1个X离子在体心，Z离子在8个顶点，所以Z离子数也是1个，Y离子在6个面心，每个面心参与形成2个晶胞，所以此晶胞中有3个Y离子，X、Y、Z3种离子的个数比为1：3：1所以该晶体的化学式为XY3Z，所以C正确；D.此晶胞与NaCl晶胞相似，所以该晶体的化学式为AB，D不正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（图中B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：

    已知：R-NO2R-NH2 请按要求填空：

    (1)写出A分子中官能团名称：_________；C1的结构简式为：___________________。

    (2)写出由D生成扑热息痛的化学方程式：________________________________。

    (3)④的反应类型：_____________。

    (4)工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C1、C2，其目的是：_______________________。

    (5)扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种:(1)是对位二取代苯；（II）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；（III）两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是和，写出另3种同分异构体的结构简式____________、____________、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示变化为吸热反应的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    h

    (1)请画出上述元素h的原子结构示意图_______；元素h位于元素周期表的第_____区。

    (2)e、g两种元素的气态氢化物中更稳定的是_______（写化学式）；

    (3)b2a2分子的电子式是________ ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为_______。

    (4)c、d两种元素中第一电离能较大的是_________（写元素符号）。

    (5)f和g两种元素形成的化合物是______（填“离子化合物”“共价化合物”）。a2d分子是_________分子（填极性分子或者非极性分子）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、

    B.弱碱性溶液中：K+、Na+、I－、ClO－

    C.中性溶液中：Fe3+、K+、Cl－、

    D.能使甲基橙变红的溶液中：Al3+、Na+、Cl－、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关短周期主族元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

    有关信息

    A

    其中一种核素的中子数为0

    B

    最高价氧化物对应的水化物按1：1完全电离出电子数相等的阴、阳离子

    C

    在地壳中的含量为第三位

    D

    其单质在O2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

    E

    是形成化合物种类最多的元素

    F

    其单质常用做保护气体

    (1)C元素是________（填元素名称)，D在元素周期表中的位置是________。

    (2)工业上得到C的单质常采用惰性电极电解熔融______（填化学式)的方法，C的单质可以和B的最高价氧化物的水化物发生反应，写出该反应的离子方程式：______。C形成某种化合物LiCA4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能释放出A2，那么LiCA4中A元素的化合价为_________。

    (3)在一定条件下，A与F可形成一种易溶于水的液体F2A4，其电子式为________；该物质可由NaClO与FA3反应制得，写出反应的化学方程式：_______，每生成1mol F2A4转移电子数为________。

    (4)写出一个能证明E和F非金属性强弱的化学方程式________。

    (5)化合物W由A、D、E、F四种元素组成。向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液变血红色；另取一份W溶液加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，W的化学式为________。

    (6)F的简单氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物沸点高，理由是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：

    (1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)____，其中每个碳原子与____个碳原子最接近且距离相等；

    (2)代表石墨的是______，每个正六边形占有的碳原子数平均为____个；

    (3)代表NaCl的是_______ ，代表CsCl的是_____，每个Cs＋与____个Cl－紧邻。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.简单离子半径：Z<Y

    B.第一电离能：Y<X

    C.m中存在离子键和极性键

    D.W2Y2中含有非极性键，为极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A.常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NA

    B.18g D2O中含有的电子总数为10NA

    C.在常温下，4.4g的CO2和N2O混合气体所含的原子数一定是0.3NA

    D.1 mol Na2O2所含阴离子数为2NA

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