Question

20．X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列有关说法正确的是（　　）

• A． M、N的简单离子半径：r（N^-）＞r（M^2-）
• B． 气态氢化物的稳定性：M＞X
• C． X、Y形成的化合物中只有离子键
• D． X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性

Answer 1

分析 X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素，X的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、M同主族，则M为S元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na；N的原子序数最大，故N为Cl，据此解答．

解答 解：X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素，X的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、M同主族，则M为S元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na；N的原子序数最大，故N为Cl．
A．Cl^-、S^2-离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r（Cl^-）＜r（S^2-），故A错误；
B．非金属性M（S）＜X（O），故氢化物稳定性：M（S）＜X（O），故B错误；
C．X、Y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，但过氧化钠中含有共价键，故C错误；
D．X、Y、N所形成化合物有NaClO、NaClO₄等，NaClO溶液呈碱性，而NaClO₄溶液呈中性，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．