练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．硝酸工业尾气中的N0x可用纯碱溶液收，有关化学反应为：①2NO2+Na2CO3═NaNO3+NaNO2+CO2；②NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2．现用0.5L2mol/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业中的尾气N0x，将生成的CO2全部排出，测得溶液质量增加44g．下列说法不正确的是（　　）
    A．反应①、②均为氧化还原反应
    B．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
    C．上述尾气N0x的吸收过程中．共转移电子的物质的量为1mol
    D．上述尾气中NO2与N0的体积比为6：1．

    分析 A、氧化还原反应是存在元素化合价变化的反应；
    B、反应①中NaNO3是氧化产物，NaNO2是还原产物；
    C、根据化合价升降情况确定电子转移的数目；
    D、根据二氧化碳气体体积和溶液质量增加的量列方程组解出一氧化氮和二氧化氮的体积，从而得出其体积之比．

    解答 解：A、反应①、②均存在元素化合价变化，为氧化还原反应，故A正确；
    B、反应①中NaNO3是氧化产物，NaNO2是还原产物，①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，故B正确；
    C、上述尾气N0x的吸收过程中，化合价升降情况确定值=电子转移的数目共转移电子的物质的量化合价升降情况确定电子转移的数目=1mol，共转移电子的物质的量为1mol，故C正确；
    D、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，△m=48g；NO+NO2+Na2CO3=2NaNO3+CO2，△m=32g；结合反应方程式，知吸收NOx的物质的量为2mol，形成的钠盐中Na～N，同时产生1 mol CO2，0.5L 2mol/L的纯碱的物质的量是1mol，设NO的物质的量是x，NO2的物质的量是y，则x+$\frac{y-x}{2}$=1mol，32x+24（y-x）=44，解得：x=0.25mol，Y=1.75mol，即一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比=1：7，所以相同条件下，二氧化氮和一氧化氮的体积之比是7：1，故D错误．
    故选D．

    点评 本题主要考查了氮氧化物、氧化还原中的基本概念，查学考生对基础知识的应用能力和计算能力，掌握氮的氧化物的化学性质是解答的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A配制银氨溶液向3mL2%的AgNO3溶液中滴入2滴2%的氨水
    B分离提纯鸡蛋清中的蛋白质向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，充分振荡后过滤，将不溶物加入蒸馏水中
    C检验蔗糖水解溶液的还原性取2mL 20%的蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2，加热
    D检验溴乙烷在NaOH溶液中是否发生水解将溴乙烷与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层溶液，用稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大．五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27．X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个．
    根据判断出的元素回答下列问题：
    （1）基态R原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用具体元素符号表示）．
    （2）1mol配合物[R（XY）6]4-中含有σ键的数目为12mol或12×6.02×1023．
    （3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为sp2，其沸点高于甲醛的主要原因是因为COCl2的相对分子质量比甲醛大，故范德华力比甲醛大，导致其沸点比甲醛高．
    （4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为三角锥形（用文字描述）．
    （5）某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为CoO（R、Z用具体元素符号表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．CH3CH2CH3与CH4互为同系物
    B．乙醇和乙酸都能与金属钠反应
    C．正丁烷（CH3CH2CH2CH3）与异丁烷（）互为同分异构体
    D．甲烷与苯在空气中燃烧的现象相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．水热法制备飚04纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH一═Fe2O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．x=2
    B．Fe2+、S2O32-都是还原剂
    C．硫元素被氧化，铁元素被还原
    D．每生成1 mol Fe2O4，则转移电子数为3 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．配平第（1）小题，用双线桥法标出第（2）、（3）小题的电子转移情况：
    （1）2Mn2++5S2O82-+8H2O--10SO42-+2MnO4-+16 （H+）
    （2）KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O
    （3）5NH4NO3═4N2+2HNO3+9H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）
    A．Al（OH）3B．Fe（OH）3C．Na2OD．FeCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
    （1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是a、c、e（填字母代号）．
    a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
    （3）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②温度升高，该反应的平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．已知比热容是4.18J/（g．℃）．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃器材是环形玻璃搅拌棒
    （2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，反应过程温度差平均值是3.4摄氏度，与上述实验相比，所放出的热量不相等，则所求中和热相等 （填“相等、不相等”）；则该条件下测得的中和热（溶液密度均取1g/mL，保留两位小数）的热化学离子方程式是H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-56.85 kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案