Question

【题目】现有一瓶气体为NH3，气体的物质的量为0.2mol。

①气体的质量为______，气体中含氢原子的物质的量为____ mol。

②气体中所含分子数为_____。

③气体在标准状况下的体积为______。

④将气体甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为______ molL-1。

⑤将④中所得溶液取出100mL，加水稀释至1000ml，所得溶液溶质的物质的量浓度为 ______ molL-1。

Answer 1

【答案】3.4g 0.6 0.2NA 4.48L 0.4 0.04

【解析】

①利用m=n×M，氨气的质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，氢原子物质的量=0.2mol×3=0.6mol，故答案为：3.4g；0.6；

②利用N=nNA，氨气分子数目=0.2mol×NAmol-1=0.2NA，故答案为：0.2NA；

③标况下，氨气体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L；

④0.2mol氨气溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度==0.4mol/L，故答案为：0.4；

⑤令稀释后的浓度为c，稀释前后溶质质量或物质的量不变，0.1L×0.4mol/L=c×1L，解得c=0.04mol/L，故答案为：0.04。