Question

【题目】为测定某碳酸氢钠样品的纯度，取21g含有杂质的碳酸氢钠样品投入到100mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体4.48L（标准状况）。

（1）该碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的纯度________________。

（2）盐酸的物质的量浓度______________________。

要求：写出相关方程式及详细计算公式和步骤。

Answer 1

【答案】80﹪ 2mol/L

【解析】

根据NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O＋CO2↑结合标准状况下二氧化碳气体的体积列式计算。

(1)标准状况下，4.48L二氧化碳的物质的量为=0.2mol。

，

=，解得：n(NaHCO3)=0.2mol，则m(NaHCO3)=0.2mol×84g/mol=16.8g，该碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的纯度为×100%=80﹪，故答案为：80﹪；

(2)

=，解得：n(HCl)=0.2mol，则c(HCl)== 2mol/L，故答案为：2mol/L。