Question

13．已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；△H₂
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H₃
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）；△H₄
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）；△H₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

• A． △H₁＞0，△H₅＜0
• B． △H₂＞0，△H₄＞0
• C． △H₁=△H₂+△H₃
• D． △H₃=△H₄+△H₅

Answer 1

分析 A、所有的燃烧反应属于放热反应；
B、以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，铁的氧化属于放热反应；
C、已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃，由盖斯定律可知①=②+③进行分析；
D、已知③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃④4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₄⑤3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅，由盖斯定律可知③=$\frac{2}{3}$×（$\frac{1}{2}$④+⑤）进行分析．

解答 解：A、①③④均为物质的燃烧反应，而物质的燃烧为放热反应，所以△H₁＜0，故A错误；
B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H₂＞0，铁与氧气的反应属于放热反应，△H₄＜0，故B错误；
C、已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H₁=△H₂+△H₃，故C正确；
D、已知③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃④4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₄⑤3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅，由盖斯定律可知③=$\frac{2}{3}$×（$\frac{1}{2}$④+⑤），因此△H₃=$\frac{1}{3}$△H₄+$\frac{2}{3}$△H₅，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了反应热正负的判断和根据盖斯定律来解题，难度不大．应注意的是物质的燃烧为放热反应．