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    在标准状况下，4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体中只有CO2和H2，且其质量之和为4.60g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比可能为


    1. A.
      1：1：1
    2. B.
      1：1：2
    3. C.
      1：2：2
    4. D.
      1：2：3
    BD
    分析：根据SO2+NaHCO3═NaHSO3+CO2，逸出的气体体积没变，求出混合气体的平均摩尔质量，进而求出CO2和H2的体积比，最后得出SO2与CO2体积之和与氢气的体积的关系，判断选项的正误．
    解答：标准状况下，4.48L气体的物质的量为=0.2mol，
    题目中“逸出的气体只有CO2和H2”那么根据SO2+NaHCO3═NaHSO3+CO2，
    逸出的气体体积没变，平均摩尔质量为=23g/mol，
    设混合气体中CO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则，x：y=1：1，
    即逸出气体中CO2和H2的体积比为1：1，
    则原混合气体中SO2与CO2体积之和等于氢气的体积，
    故选BD．
    点评：本题考查混合气体的计算，题目难度不大，本题注意把握反应前后气体的变化特点，得出SO2与CO2体积之和与氢气的体积的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，4.8g甲烷（CH4）所占的体积为
    6.72
    6.72
    L，它与标准状况下
    13.44
    13.44
    L硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子．质量相等的CH4和H2S中分子物质的量之比为
    17：8
    17：8
    ，所含氢原子个数之比为
    17：4
    17：4
    ．
    （2）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤CO2 ⑥KNO3溶液 ⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是
    ③⑥
    ③⑥
    ；属于电解质的是
    ①②
    ①②
    ；属于非电解质的是
    ④⑤
    ④⑤
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如下图所示．

    ①在烧瓶中加入浓硫酸．
    ②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象．
    ③加热烧瓶至有大量气体产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色．
    ④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色
    根据以上实验回答：
    （1）由步骤②的现象可得出的结论是：
    在常温下铁在浓硫酸中发生钝化
    在常温下铁在浓硫酸中发生钝化

    （2）在步骤③中，品红溶液褪色的原因是
    生成的二氧化硫具有漂白性
    生成的二氧化硫具有漂白性

    （3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示）
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    Fe+2Fe3+=3Fe2+

    （4）若1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，则氢气的燃烧热的热化学方程式是：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol

    （5）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是
    64（
    a
    56
    -
    b
    22.4
    ）g
    64（
    a
    56
    -
    b
    22.4
    ）g
    （用含a、b数学表达式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1) 相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为_________,所含O的物质的量之比为_________。

    (2) 在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，含原子数最多的是______，体积最小的是_______。

    (3) 标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3， 该盐酸的物质的量浓度___________

    (4) 某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为__________

    (5)Na2CO3的摩尔质量是____________,0.5mol Na2CO3的质量是____________,含有________mol Na+,　　　　 ______mol CO3 2-,Na+的个数约为___________;若将其溶于水,配成250mL的溶液,则该溶液溶质的物质的量浓度为_____________;若向溶液中加入过量的稀盐酸,产生的气体体积为(标况下)__________.

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年河南省郑州市高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，将4.48L CO2通过一定量的Na2O2固体后，收集到3.36L气体．则这3.36L气体的质量是（ ）
    A．6.0 g
    B．4.8 g
    C．3.2 g
    D．5.6 g

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省唐山一中高三上学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    下列叙述中完全正确的一组是
    ①常温常压下，1 mol甲基所含的电子数为10NA；②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H2，则电路通过电子0.2NA；③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2 混合后气体分子数为0.75NA；④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA；⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA；⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA；
    ⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA

    A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤

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