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    5．用如图所示装置进行下列实验，a、b和c中所装试剂如下表所示，其中实验现象与结论对应关系不正确的是一组是（　　）
    选项abc现象结论
    A饱和食盐水碳化钙酸性KMnO4溶液c中溶液紫色褪去乙炔具有还原性
    B浓盐酸KMnO4固体NaBr溶液c中溶液由无色变橙色Cl2的氧化性比Br2强
    C稀盐酸大理石Na2SiO3溶液c中有白色胶状沉淀生成碳酸的酸性比硅酸强
    D硫酸Na2SO3固体品红溶液c中溶液红色褪去SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．碳化钙与水反应生成的乙炔具有还原性，能被高锰酸钾氧化；
    B．浓盐酸与高锰酸钾发生氧化 还原反应生成氯气，氯气可氧化NaBr；
    C．稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳，但稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸；
    D．硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性．

    解答 解：A．碳化钙与水反应生成的乙炔具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则c中溶液紫色褪去，现象与结论合理，故A正确；
    B．浓盐酸与高锰酸钾发生氧化 还原反应生成氯气，氯气可氧化NaBr，则c中溶液由无色变橙色，现象与结论合理，故B正确；
    C．稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳，但稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，则不能比较碳酸、硅酸的酸性，结论不合理，故C错误；
    D．硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，则c中溶液红色褪去，现象与结论合理，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应和现象、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意现象与结论的关系，注重元素化合物与实验相结合的训练，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关离子方程式，正确的是（　　）
    A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    B．NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程如图1：

    已知：ⅰ．Ce4+能与F-结合成[CeFx]（4-x）+，与SO42-结合成[CeSO4]2+．
    ⅱ．在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能．
    ⅲ．Ksp[Ce（OH）3]=7.1×10-21，溶解度S[Ce2（CO3）3]=1.0×10-6 mol•L-1．
    回答下列问题：
    （1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是将+3价铈氧化成+4价．
    （2）CeO2不溶于水，但“浸出”时却能溶解完全，原因是溶液中的F-、SO42-（填离子符号）促进了CeO2的溶解．
    （3）“萃取”时存在平衡：Ce4++n（HA）2?Ce•（H2n-4A2n）+4H+．保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4改变水层中的c（SO42-）．观察图2，说明D（$\frac{[Ce•（{H}_{2n-4}{A}_{2n}）]有机层}{[Ce（Ⅳ）水层}$）随起始料液中
    c（SO42-）变化的原因：随着c（SO42-）增大，水层中Ce4+被SO42-结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向左移动，
    D迅速减小．
    （4）“反萃取”加H2O2的作用是2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+（用离子方程式表示）．
    （5）在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol•L-1的NH4HCO3溶液，产生胶状沉淀物．写出该胶状沉淀物的化学式：Ce2（CO3）3．
    （6）若缺少“洗氟”，则所得产品的质量将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （7）CeO2是稀土汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧．写出其供氧生成CeO的化学方程式：2CeO2=2CeO+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．汽车尾气中的CO、NOX是大气的主要污染物，人们尝试使用稀土制成的催化剂将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1
    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂对上述转化反应的作用，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下：
    汽车尾气→尾气分析仪→催化反应器→尾气分析仪
    时间/S012345
    C（NO）（×10-4mol•L-1）10.04.052.501.501.001.00
    C（CO） （×10-3mol•L-1）3.603.052.852.752.702.70
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    ①前2s内的平均反应速率v （N2）=1.875×10-4mol/L．s．
    ②在该温度下，反应的平衡常数K=5000．（只写出计算结果）
    （3）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时分别发生以下反应：
    18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；
    18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；
    并分别测定各温度下经相同时间时的NOx转化率，绘得图象如图1所示：

    ①分析图中信息可以得出的结论是
    结论一：由NOX转化率数据可判断，相同温度下NO的转化率比NO2低（填“高”或“低”）
    结论二：在250°C～450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，450°C～600°时NOx转化率随温度升高而减小或两反应为放热反应
    ②在上述NO2和C3H6的反应中，能提高NO2转化率的措施有BC．（填序号）
    A．加入催化剂 B．降低温度     C．分离出H2O（g） D．增大压强
    （4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图2所示．该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．工作时多孔电极a的电极反应方程式为CO+O2--2e-=CO2．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某有机物分子式为C6H12O3，该有机物在酸性条件下水解生成一种气体，将该气体通入饱和石灰水中，石灰水变浑浊，符合该条件的同分异构体的数目为（　　）
    A．13B．14C．15D．16

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法正确的是（　　）
    A．四种元素中原子半径最大的为Z
    B．Y、Z、M的氢化物中，M的氢化物最稳定
    C．四种元素最多可形成两种盐
    D．由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．乳酸的一种合成方法：$→_{①}^{Cl_{2}，红磷}$$→_{②}^{一定条件}$下列说法正确的是（　　）
    A．步骤①、②分别是加成反应、取代反应B．蛋白质水解也可生成乳酸
    C．丙酸烃基上的二氯代物有2种D．乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．人类生活离不开化学知识，下列叙述正确的是（　　）
    A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
    B．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理
    C．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭
    D．钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．请回答下列问题：

    （1）甲组同学按照图1所示装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验．
    （2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I．装置H反应管中盛有的物质是CuO．
    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．
    （3）设计实验证明：
    ①草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸．
    ②草酸为二元酸用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍．
    （4）草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，锰元素被还原为+2价．KMnO4溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    实验室常用固体草酸钠测定KMnO4溶液的浓度．准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定，三次重复实验消耗KMnO4溶液的体积分别是16.02mL、16.00mL、16.01mL，则KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是：c（KMnO4）=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$．

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