【题目】某科研小组采用如下方案拆解废钴酸锂电池并从拆解的正极片中回收锂和钴，主要的实验流程如下：
已知：①正极片中主要含LiCoO2(难溶于水)以及少量乙炔炭黑及铝箔等；负极为石墨，充电时Li+嵌入石墨电极。
②P2O4为磷酸二异辛酯，密度为0.973g.cm-3。
③3HBrO+CO(NH2)2=3HBr+N2↑+2H2O+CO2↑。
(1)“放电处理”时，有关说法正确的是__________(填标号)。
A．有利于锂的回收，提高锂的回收率
B．处理的主要目的是回收残余的电能
C．处理过程中产生的气体只有O2
D．可防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾、爆炸事故等安全问题
(2)“还原浸取”时，发生反应的离子方程式为_____________(S2O32-被氧化为SO42-)。
(3)“除铁、铝”时，应调整溶液的pH范围为___________(下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
(4)“萃取”与“反萃取”时，静置后(如图所示)，获得有机相的操作方法是__________；“反萃取”试剂X适宜是___________(填“H2SO4”或“NaOH”)溶液。
(5)设计以流程中产品Li2CO3为原料，制取LiBr·H2O的实验方案：向烧杯中加入适量冷水，______________，干燥得LiBr·H2O[实验中必须使用的试剂：饱和溴水、尿素及活性炭]。
【答案】AD 8LiCoO2 + S2O32－+22H+ = 8Li++8Co2++2SO42－+11H2O 5.0≤pH＜7.8 打开旋塞，使下层水相放出，然后关闭旋塞，将上层有机相从上口倒出 H2SO4 在搅拌下加入Li2CO3和尿素至完全溶解，逐滴加入饱和溴水，直到溶液中不再产生气泡，加入活性炭脱色，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、水洗
【解析】
处理钴酸锂电池时，先进行放电处理，让镶嵌在负极石墨中的Li＋回到正极，提高Li的回收率。放电完成后，拆解正极板，加入H2SO4、Na2S2O3发生氧化还原，LiCoO2中的Co的化合价由＋3价还原成＋2价的Co，通过调节pH，除去溶液中的Fe3＋、Al3＋，再用有机物萃取，分离Li和Co。
(1)A．根据已知①，负极为石墨，充电时Li＋嵌入石墨电极，放电时，Li＋从石墨电极中脱离，进入到正极中，有利于提高锂的回收率，A正确；
B．废电池，提供的电压或电流不稳定，剩余的电能很少，不能稳定的供能，因此放电处理的主要目的不是回收残余的电能，B错误；
C．电解饱和食盐水，生成的气体为Cl2和H2，而不是O2，C错误；
D．电池完全放电后，可以防止电池拆解过程中可能发生的安全事故，D正确；
答案选AD；
(2)根据流程，LiCoO2中的Co的化合价为＋3，而回收物CoCO3中Co的化合价为＋2，因此在还原浸取中，Co的化合价降低，S2O32－中S的化合价升高，根据得失电子守恒和原子守恒，可得离子方程式为8LiCoO2＋S2O32－+22H＋=8Li＋+8Co2＋+2SO42－+11H2O；
(3)除去Fe、Al，则Fe3＋、Al3＋要完全沉淀，Fe3＋的完全沉淀的pH为3.2，Al3＋完全沉淀的pH为5.0，因此pH应大于5.0，但是当pH大于7.8时，Al(OH)3开始溶解，因此pH应小于7.8，因此pH的范围为5.0≤pH＜7.8；
(4)萃取剂的密度小于水，萃取操作后在上层，上层溶液应从上口倒出，操作方法是打开旋塞，使下层水相放出，然后关闭旋塞，将上层有机相从上口倒出；从反萃取中可以回收萃取剂，但是萃取剂是酯类，酯在碱性环境下会水解，会回收不到萃取剂，因此试剂X适宜的是H2SO4；
(5)溴在水溶液中发生反应Br2＋H2O
HBr＋HBrO，但反应的溴较少，生成HBr较少，造成原料的利用率低，根据已知③HBrO可以与尿素反应，使得溴与水的反应正向移动，生成较多的HBr，HBr再与Li2CO3反应生成LiBr。活性炭可用于吸附没有反应的Br2，脱色，因此实验方案为向烧杯中加入适量冷水，在搅拌下加入Li2CO3和尿素至完全溶解，逐滴加入饱和溴水，直到溶液中不再产生气泡，加入活性炭脱色，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、水洗、干燥得LiBr·H2O。
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【题目】全固态锂离子电池，放电时电池反应为2Li＋MgH2＝Mg＋2LiH，装置如图所示。下列说法不正确的是：
A.放电时，化学能只转化为电能B.放电时，X极的反应式为MgH2＋2e－＝Mg＋2H－
C.充电时，Li＋向Y极迁移D.充电时，理论上转移0.2NA个电子Y极增重1.4g
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【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。下表列出①⑩十种元素在周期表中的位置。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ⑤ | ⑧ | ||||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑥ | ⑨ | |||
4 | ② | ⑦ | ⑩ |
(1)①~⑩中金属性最强的元素为____________(写名称）。
(2)①、⑧两种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈____________色。
(3)⑦、⑨两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________(填化学式）。
(4)①、⑥、⑧、⑨四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序依次是____________span>。（用微粒符号来表示）
(5)⑤元素的氢化物实验室制法的化学方程式是____________。
(6)⑤、⑨的气态氢化物在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式____________。
(7)下列说法正确的是____________(填字母）。
a．⑥的非金属性强于⑦ b．氢化物稳定性：⑦＜⑩ c．③单质与水反应比单质①剧烈
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【题目】已知：CH3CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3(主要产物)，1mol某烃充分燃烧后得8mol CO2 和4mol H2O ,该烃A在不同条件下能发生如下变化
(1)A的化学式：________，A的结构简式：________。
(2)上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)
(3)写出C、D、E、H物质的结构简式：C_____，D_______，E_______，H________。
(4)写出D→F反应的化学方程式_______________________________。
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【题目】下列反应能用离子方程式CO
+2H+=CO2↑+H2O表示的是
①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
A.①②B.①②③C.①③④D.②④
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【题目】对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是
A. Cl2+H2O
HCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强
B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)
C. 2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅
D. Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深
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【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) 
N2O5(g)十O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
下列有关说法正确的是
A.反应在0～3s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L－1·s－1
B.24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44 mol·L－1，则反应的ΔH<0
C.在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
D.在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%
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【题目】（题文）有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质分子在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子.下列说法中不正确的是
A. X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B. C极易溶于B中，溶液呈碱性
C. Y与Z形成的二元化合物只含有极性键 D. A和C能发生氧化还原反应
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【题目】下列说法正确的是( )
A.56 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子数为2×6.02×1023
B.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率
C.常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中
的值减小
D.若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀
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