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    5．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（　　）
    A．
    图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    B．
    图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大
    C．
    图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
    D．
    图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.045 mol•L-1•min-1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d

    分析 A．改变反应温度，正逆反应速率同时增大或减小；
    B．增大压强，平衡不移动，但反应速率增大；
    C．氢氧化钠过量时，氢氧化镁不溶解；
    D．从压强对平衡移动的影响的角度分析．

    解答 解：A．改变反应温度，正逆反应速率同时增大或减小，不可能出现如图所示变化，故A错误；
    B．增大压强，平衡不移动，但反应速率增大，达到平衡时间较少，故B错误；
    C．氢氧化钠过量时，氢氧化镁不溶解，反应后沉淀不可能为0，故C错误；
    D．纵坐标表示氮气物质的量，压缩容器体积的瞬间，氮气物质的量不变，体积缩小等效于增大压强，平衡向右移动，氮气物质的量减小，故D正确．
    故选D．

    点评 本题为图象题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，做题时注意分析图象题中曲线的变化特点是做该类题型的关键，本题难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．地壳中含量最多的金属元素是铝，它处于元素周期表的位置是第三周期，第ⅢA族．将其单质除出表面保护膜后，放入硝酸汞溶液反应一会儿取出，吸干表面溶液静置会观察到的现象是表面生出白色毛状物，该现象可用化学反应方程式可表示为4Al+3O2=2Al2O3，写出该反应产物分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．用KMnO4氧化盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56L，
    计算
    （1）参加反应的HCl的物质的量？
    （2）反应中被氧化的HCl的物质的量？
    （3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度．
    （1）标准溶液应盛于A（填“A”或“B”）滴定管中．
    （2）若选用酚酞作指示剂，以0.125 0mol•L-1的标准氢氧化钠溶液滴定，如何判断滴定终点当加入最后一滴标准液时，溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去
    （3）实验数据记录如表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=0.1250mol•L-1
     滴定次数 待测液体体积/mL标准碱液 
     滴定前读数/mL滴定后读数/mL 
     ① 20.0 0.40 20.41
     ② 20.0 0.10 20.60
     ③ 20.0 4.00 23.99

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol•L-1 NaOH溶液以备使用．

    （1）该同学应选择500mL的容量瓶．使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏
    （2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的C（填选项字母）之间．
    A．②与③B．①与②C．④与⑤
    （3）该同学应称取NaOH固体10.0g
    （4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：
    ①定容时俯视刻度线：偏高；
    ②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
    （1）A的分子式为C6H12．
    （2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种．
    ①A的结构简式为；名称是2，3-二甲基-2-丁烯．
    ②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式n（CH3）2C=C（CH3）2$\stackrel{一定条件}{→}$．
    ③A与足量的溴水反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相对分子质量满足M（D）+81═M（B）．则D分子中含有的官能团有溴原子和碳碳双键（ 填名称）．
    （3）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，且峰面积比为3：2：1．写出A所有可能的结构简式、（CH3CH2）2C=CH2（包括顺反异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应可表示为2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O
    （1）请配平上述化学方程式．
    （2）标出电子转移方向和数目
    （3）氧化剂是KClO3，还原产物是Cl2．（写化学式）
    （4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填编号）．
    ①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
    （5）产生0.1mol Cl2，转移电子的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．NA个氢气分子所占的体积为22.4LB．2NA个二氧化碳分子的质量为44g
    C．32g O2所含的氧原子数目是2NAD．17g氨气中所含原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    （1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K3.0411.0000.120
    由表中数据判断△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
    （2）300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，
    ①计算20s内CO的反应速率为0.025mol/（L•s），此时容器中甲醇的体积分数为25%；
    ②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，平衡移动情况是向右
    （填“向右”、“向左”或“不移动”），原因是若向上述平衡体系中同时加入1molCO，2molH2和1molCH3OH气体，此时浓度c（CO）=0.5mol/L+$\frac{1}{2}$mol/L=1mol/L，n（H2）=2（1-0.5）mol/L+$\frac{2mol}{2L}$=2mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L+$\frac{1mol}{2L}$=1mol/L，此时浓度上海Qc=$\frac{1}{1×{2}^{2}}$=0.25＜K=1，平衡向右移动；
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1277.0kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5KJ/mol；
    （4）甲醇，氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与负极（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为紫红色，当有1.27g 碘单质生成时，需要0.053g CH3OH．

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