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     对0.1mol·L-1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是

    A．加入少量0.1mol·L－1的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小

    B．升高温度，溶液的pH会增大

    C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO－)+c(OH－) > c(Na＋)＋c(H＋)

    D．与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO－) =c(Na＋)

     

     

     A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?宜宾模拟）对0.1mol?L-1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究．
    （1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作
    用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，颜色变化后与标准比色卡对比
    用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，颜色变化后与标准比色卡对比
    ．
    （2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．
    （3）某同学根据所学知识对Na2CO3溶液进行分析，写出了以下四个关系式．请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式．
    ①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：
    c（Na+）=
    1
    2
    [c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    c（Na+）=
    1
    2
    [c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    ；
    ②c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：
    √
    √
    ；
    ③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：
    c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    ；
    ④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：
    √
    √
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年山西省高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：选择题

    在25℃时， 0.1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是

    A . HX的电离方程式为：HX＝H+ + X—　　   

    B  此溶液的pH=1

    C．该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　  

    D．与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省商丘市高二第一学期第二次月考化学试卷 题型：选择题

    在25℃时， 0.1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是

    A . HX的电离方程式为：HX＝H+ + X—　

    B  此溶液的pH=1

    C．该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　  

    D．与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性

     

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省宜宾市高考调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对0.1mol?L-1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（ ）
    A．加入少量0.1mol?L-1的硫酸，水电离产生的c（H+）减小
    B．升高温度，溶液的pH会增大
    C．加入少量固体NaOH，溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
    D．与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）

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