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    8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
    C．乙烯的结构简式为CH2CH2D．硫原子的结构示意图：

    分析 A．过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
    B．次氯酸的中心原子为O原子，不存在H-Cl键；
    C．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中应该标出官能团结构；
    D．硫原子的核电荷数为16=核外电子总数=16，最外层含有6个电子．

    解答 解：A．过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和过氧根离子，过氧化钠的电子式为，故A错误；
    B．次氯酸中存在1个H-O键和1个O-Cl键，正确的结构式为：H-O-Cl，故B错误；
    C．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；
    D．S原子的核电荷数和核外电子总数都是16，其原子结构示意图为：，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电子式、结构简式、结构式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
    （1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为8mol．
    （2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
    （3）单质B的燃烧热a kJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC 14 g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-（a-2b） kJ•mol-1．
    （4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是AB
    A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
    B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
    C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
    D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
    E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
    F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
    （5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．利用如图电解装置从海水中提取CO2，可减少温室气体含量，下列说法错误的是（　　）
    A．a室的电极接电源的负极
    B．该装置将电能转化为化学能
    C．c室排出的碱液中含有NaOH
    D．a室的电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知常温下，HClO的Ka=3.0×10-8，现有3mol•L-1 NaClO消毒液，内含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的离子方程式不合理的是（　　）
    A．该消毒液的pH约为13：ClO-+H2O?HClO+OH-
    B．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
    D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．K+   MnO4-   Na+   Cl-B．K+    Na+   NO3-    CO32-
    C．Na+   H+    NO3-   SO42-D．Fe3+  Na+   Cl-     SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置如图1测定黄铁矿中硫元素的质量分数．

    称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次．已知：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4请回答下列问题：
    （1）连接好装置，检查装置气密性的操作是向锥形瓶中加水浸没导气管末端，关闭K，微热石英管，观察到锥形瓶中有气泡冒出，冷却后导管内形成一端稳定的气柱
    （2）通入空气的作用是提供反应所需O2，将生成的SO2全部赶入锥形瓶中．
    （3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数偏低．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    （4）滴定时，应选择图2中的B（填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据由浅紫色突变为无色且半分钟内不再变色现象来判断滴定已经达到终点．
    （5）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是48%．（保留到小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
    B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
    C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
    D．汽油和水，溴苯和水，苯酚和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以天然气替代石油生产液体燃料和基础化学品是当前化学研究和发展的重点．
    （1）我国科学家包信和院士领衔的团队，创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产链烃X、芳烃Y和Z等重要化工原料，反应过程本身实现了CO2的零排放，碳原子利用效率达到100%．若X、Y、Z的相对分子质量分别为28、78、128，且X、Y的核磁共振氢谱只有一个峰，Z的核磁共振氢谱有二个峰．
    ①有关化学键键能数据如下：
    化学键H-HC═CC-CC≡CC-H
    E/（kJ•mol-1）436.0615347.7812413.4
    写出甲烷一步生成X的热化学方程式2CH4（g）$\stackrel{催化剂}{→}$C2H4（g）+2H2（g）△H=+166.6kJ/mol，
    硅化物晶格限域的单中心铁催化剂的作用是降低反应的活化能，加快反应的速率．
    ②甲烷生成芳烃Y的原子利用率为81.25%．
    ③Z的结构简式为（CH3）3CCH2C（CH3）3，其二氯取代物有6种．
    （2）碳酸乙二醇酯在锂电池中有重要用途．已知：

    ①请以CO2、X、空气为原料，利用绿色化学原则制备碳酸乙二醇酯，写出有关反应的化学方程式、．
    ②生产1t碳酸乙二醇酯在理论上可以吸收0.5t CO2．

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