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    （8分）、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H=" -571.6" kJ·mol－1
                 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)      ΔH=" -241.8" kJ/mol
    C3H4(g)＋4O2(g) ＝3CO2(g) +2H2O(g)  △H=" -2100.0" kJ·mol－1
    根据上面两个热化学方程式回答下列问题：
    （1）的燃烧热为               ；
    （2）1mol和2molC3H4组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为          
                  ；
    （3）现有和C3H4的混合气体共5mol，完全燃烧生成CO2和气态水时，则放出热量（Q）的取值范围是                   ；若生成CO2和H2O的物质的量相等，则放出的热量是                           。

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列说法或表达正确的是
    A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
    B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241．8kJ
    C．H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2＜241．8kJ
    D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483．6kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）
    已知下列两个热化学方程式：
    H2（g）＋O2（g）====H2O（l）△H＝－285kJ·mol－1
    C3H8（g）＋5O2（g）====3CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－2220.0kJ·mol－1
    （1）实验测得H2和C3 H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3 H8的体积比是_______；
    （2）已知：H2O（l）====H2O（g） △H＝＋44.0kJ·mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH1+ΔH2，则X、Y不可能是（   ）                                       

    A．C、CO   
    B．AlCl3、Al（OH）3
    C．Fe、Fe（NO3）2      
    D．S、SO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在298K、101kPa时，已知：
    2  △H1
     △H2  
       △H3
    则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是
    A .⊿=⊿+2⊿                   B ⊿=⊿+⊿
    C. ⊿=⊿-2⊿                   D. ⊿=⊿- ⊿

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）  △H= +234.1kJ·mol－1 C(s) + O2(g) = CO2(g)  △H=－393.5kJ·mol－1 则2Fe（s）+O2（g）= Fe2O3（s）的△H是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组热化学方程式（同温、同压下）中大于（、为热量的数值）的是（  ）
    ①
    		②
    ③
    		④
    A．①②               B．③④              C．②④              D．①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
    为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH＝－49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率υ(H2)＝__________mol/(L·min)。
    ②该反应的平衡常数表达式为K=__________。
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1277 kJ·mol-1
    ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　  ΔH＝－566 kJ·mol-1
    ③C(s)+O2(g)＝CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
    ④H2O(g)＝H2O(l)　 ΔH＝－44 kJ·mol-1
    则，CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝________kJ·mol-1。
    （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为___________，c口通入的物质为___________。
    ②该电池负极的电极反应式为：_________________。
    ③工作一段时间后，当外电路中有1.2NA个电子通过时，有    g甲醇参加反应。
    （4）在下列选项中与甲醇互为同系物的是_______(填字母代号)，该同系物与相对分子质量相同的羧酸反应的化学方程式为______________，该反应的反应类型是____________。
    试写出一种与D选项互为同分异构体且含有苯环的物质_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）已知下列反应的反应热:
    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)   △H＝－870.3kJ∕mol
    ②C(S)＋O2(g)＝CO2(g)                    △H＝－393.5kJ∕mol
    ③2C(S)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)       △H＝－488.3kJ∕mol
    请写出H2燃烧热的热化学方程式                                        。

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