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    17．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑B．Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2
    C．FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HClD．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑

    分析 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．

    解答 解：A．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
    B．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
    C．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
    D．反应中H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA
    B．标准状况下，22.4L Cl2通入足量的石灰乳制备漂白粉，转移电子数为2NA
    C．常温常压下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子数为9NA
    D．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA

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    8．下列叙述中错误的是（　　）
    A．氧化性；Na+＜Mg2+＜Al3+B．半径：C1-＞S2-＞F-
    C．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

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    5．下列离子能在NaOH溶液中大量存在的是（　　）
    A．Fe3+B．H+C．Ba2+D．Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    ①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
    ②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10NA
    ③将100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
    ④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA
    ⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜．
    A．①⑤B．③④C．②④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
    B．自发过程将一定导致体系的熵值增大
    C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有过程的方向的判断
    D．增大反应物的浓度可增大单位体积活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质：①丙氨酸 ②醋酸 ③蛋白质 ④小苏打 ⑤Al（OH）3⑥苯酚钠  ⑦（NH4）2SO3．其中既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是（　　）
    A．①④⑤⑥B．全部C．①③④⑤⑥D．①③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是 （　　）
    A．合成氨B．制硫酸C．制盐酸D．制纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）钠、钾着   火，下列可用来灭火的是D．
    A．水      B．泡沫灭火器      C．干粉灭火器      D．细沙盖灭
    （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
    A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
    C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
    E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
    （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
    ①H2O2处理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O
    推测X的化学式为NaHCO3．
    ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
    方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
    A．1      B．$\frac{1}{2}$    C．2      D．不能确定
    （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
    ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
    ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80.0%．

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