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    7．用如图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理，有关说法不正确的是（　　）
    A．海水淡化前需进行预处理，通常用明矾[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝剂，降低浊度，明矾水解的离子方程式是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    B．装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是：NaCl+H2O═H2↑+NaClO
    C．海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3
    D．若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题

    分析 A、铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用可以净水
    B、电解饱和氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    C、阴极生成氢气，水的电离被破坏电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀；
    D、阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，酸溶解沉淀．

    解答 解：A、铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用可以净水，反应的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A正确；
    B、装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑、2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，故B错误；
    C、阴极生成氢气，电极附近水的电离被破坏，电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成CaCO3的沉淀产生水垢，生成碳酸钙沉淀的反应离子方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3，故C正确；
    D、由电解原理可知，阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查较综合，涉及海水资源的利用、电解原理、反应热计算、盐类水解等，综合性较强，注重高频考点的考查，把握反应原理为解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对可逆反应A（g）+nB?2C（g），恒温下，其反应物B的转化率（αB%）与压强的关系如图，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．B为固体 n＞1B．B为液体 n＞1C．B为气体 n＞1D．B为气体 n＜1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．按要求填空：
    （1）用系统命名法命名下列物质
    2，3-二甲基戊烷
    （2）写出下列有机物的结构简式：2-甲基-1-戊烯CH2=C（CH3）CH2CH2CH3
    （3）写出下列有机物的键线式：

    （4）写出下列物质的分子式：
    C5H10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某烃0.1L通入1L O2（过量）中充分燃烧后混合气体体积变为1.3L，当水蒸气冷凝后体积变为0.7L，再将余下气体通入过量NaOH溶液，体积变为0.2L （体积均在相同条件下测得）．
    求：（1）该烃的分子式．
    （2）若已知该烃的一氯代物无同分异构体，试写出该烃的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列元素属于海水中的常量元素的是（　　）
    ①H ②O ③Na ④Cl ⑤Li ⑥U ⑦Ca ⑧K ⑨Br ⑩F．
    A．①②③④⑦⑧⑨⑩B．③④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑥⑦⑧⑨⑩D．③④⑥⑦⑧⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A．0.1molC6H6在标准状态下的体积是2.24L
    B．含有0.1molFeCl3溶液配制成氢氧化铁胶体，胶体分散质微粒小于0.1NA
    C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.1NA
    D．1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的最随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是（　　）
    A．H2SO4浓度为5mol•L-1
    B．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
    C．每份混合酸中NO3-物质的量为0.2mol
    D．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
    B．Y可以是葡萄糖溶液
    C．CuSO4在1100℃所得混合气体X中一定有O2
    D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．为了延长果实或花朵的成熟期，可用在某液体中浸泡过的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到上述目的．则这种液体可能是（　　）
    A．水B．浓盐酸C．高锰酸钾溶液D．苯

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