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    （14分） 硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
    （1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为   4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
    该反应中氧化剂和氧化产物之比为              ；标准状态下得到4.48升SO2 时，一共转移了        mol e－。（每空3分）
    （2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO2转化到SO3的
    最佳反应条件是         。（每空2分）
    A．400－500℃ 0.1 MPaB．400℃10 MPa
    C．500℃10 MPaD．400－500℃1 MPa
    （3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式：                                    。若在该条件下将2 mol SO2放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为             （用含Q1、Q2代数式表示）。（每空2分）
    （4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ，若用H2SO4· XH2O来表示这种浓硫酸，则X为          。（每空2分）
    （14分）
    （1）11：10     1.1  mol e－。（每空3分）    （2）B（2分）
    （3）SO2（g）+1/2O2（g） ="=   "  SO3（g） △H="-QKJ/mol    " Q2/2Q1  。（每空2分）
    （4）1/ 9     。（每空2分）
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．联合制碱法的优点是减少了对设备的腐蚀
    B．工业生产硫酸时，用98%硫酸的来吸收三氧化硫，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    C．合成氨是天然固氮的方法之一
    D．碳酸钠俗称小苏打,甲烷是一种清洁能源

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

    ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H＜0
    ②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H＜0
    ③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H＜0
    ⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是   ▲  。
    A．适当升高温度
    B．适当增大吸收塔内的压强
    C．增大空气中O2的浓度
    D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
    ⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝   ▲  。
    ⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
    回答下列问题：
    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是   ▲  。
    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：

    已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。
    （1）煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为_____________。
    （2）“混合反应”中纯碱(Na2CO3)参与反应的化学方程式为_____________(任写一个)。
    （3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为_____________(任写一个)。
    （4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：__________。
    （3）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是________

    A.该反应的正反应为放热反应
    B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：
    C.反应达到B点时，
    D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

    （1）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将       （填“增大”“减小”或“不变”）。
    （2）平衡常数的表达式K ＝       。400 ℃时的平衡常数K      9（填“>”“<”或”“=”）。
    （3）500 ℃时，10 min内v(H2O)＝       ，在此过程中体系的能量将       （填“增加”或“减少”）         kJ。
    （4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol
    结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    纯碱（Na2CO3）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：
    【实验室制备纯碱】
    （1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30—35℃
    （2）搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟
    （3）静置、过滤得NaHCO3晶体
    （4）用少量蒸馏水洗涤、抽干
    （5）将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体
    问题：
    ①反应将温度需控制在30—35℃，通常采取的加热方法为                 ；控制该温度的原因是                                    ；
    ②静置后只析出NaHCO3晶体的原因是                         。
    【工业制备纯碱】

    ③沉淀池中反应的离子方程式为                                  ；
    ④循环（I）、 循环（Ⅱ）中物质的化学式分别为                       。
    两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度，设计了如下图实验装置。

    依据实验设计，请回答：
    (1）装置中盛装稀硫酸的仪器名称是   ；
    装置D的作用是                  
                                     。
    (2）为达到测定某工业纯碱的纯度实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为    。
    (3）若不考虑操作、药品及其用量等方面
    的影响，该实验测得结果会     (填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
    原因是                                                                
    (你若认为无影响，该空不用回答）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．SO2在食品工业中可以用来防腐、抗氧化、漂白。
    B．合成氨工业需要高温高压催化剂
    C．硫酸工业中用水吸收SO3
    D．硫酸工业中沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是（   ）
    ①硫酸工业　　  ②合成氨工业　  　　③硝酸工业
    A．②③B．①②C．①③D．①②③

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