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    10．按官能团分类，下列物质与不同类的是（　　）
    A．B．C．CH3CH2OHD．HOCH3

    分析 分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇， 属于醇类．

    解答 解：A．分子中含羟基，但羟基直接连在苯环上，故属于酚类，不属于醇类，故A正确；
    B．中羟基与脂环烃基相连，属于醇类，故B错误；
    C．CH3CH2OH中羟基与链烃基相连，属于醇类，故C错误；
    D．CH3OH分子中含羟基连在链烃基上，属于醇类，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查常见有机物的结构，难度不大，注意羟基与苯环相连是酚，与苯环侧链或烃基相连的是醇．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一定条件下，将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H
    已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
    （1）△H=2△H1+△H2-2△H3．（用△H1、△H2和△H3表示）
    （2）某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①，将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
    时间（min）51015202530
    压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
    则达到平衡时CO的转化率为45%．
    （3）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比[n（H2）/n（CO2）]时，CO2的转化率如右图所示．从图中可得出三条主要规律：
    ①增大投料比，CO2的转化率增大；
    ②升高温度，CO2的转化率降低；
    ③温度越低，增大投料比使CO2的转化率增大的越显著．
    （4）为提高CO2的转化率，除了适当改变温度、压强和投料比外，还可以采取的措施是：将水蒸汽液化移去（或移去产物）．
    （5）由甲醇液相脱水法也可制二甲醚，首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯（CH3OSO3H）：CH3OH+H2SO4→CH3OSO3H+H2O；生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚，第二步的反应方程式为：CH3OSO3H+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．与CO2和H2反应制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是浓H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于反应2X（g）+Y（g）?2Z（g），下列说法正确的是（　　）
    A．由于K=c2（Z）/[c2（X）•c（Y）]，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X，Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大
    B．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大
    C．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了
    D．温度发生变化，上述的K值也发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，组成单质I的元素是地壳中含量最高的金属元素，K是一种红棕色气体，G为单质，过量的G可与J溶液反应得到M．

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质I的元素在周期表中的位置第3周期ⅢA族．
    （2）在反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）写出反应②的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（　　）
    序号事实推论
    A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na＞Mg
    BCa（OH）2的碱性强于Mg（OH）2金属性：Ca＞Mg
    CSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S＞C
    Dt℃时，A2+H2?2HA  K=5.6×107
    B2+H2?2HB   K=43    		非金属性：A＞B
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（　　）
    A．ⅠA族元素B．+7价元素C．三周期元素D．金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D四种短周期元素．原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）写出下列元素的名称：A碳，B氧，C钠，D硫．
    （2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为3216S，它的最高价为+6价．
    （3）写出C2B2的电子式；
    （4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2：1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是水分子间存在氢键．
    （5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．4.0 g重水（D2O）中所含质子数为0.4NA
    B．4.48 L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2NA
    C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NA
    D．12.5 mL 16 mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关．
    （1）25℃时，水能按下列方式电离：
    H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
    OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
    水中c（O2-）=1.0×10-36 mol•L-1mol•L-1（填数值）．
    （2）水广泛应用于化学反应．将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体．有关该实验的解释合理的是C、D．
    A．加水使碘和铝粉形成溶液            
    B．水作氧化剂
    C．碘粉与铝粉反应是放热反应          
    D．水作催化剂
    （3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料．
    ⅰ．某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下：

    搅拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物质的量浓度分别为2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．
    ①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化学式）．
    ②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化．在滴加KOH溶液至pH=4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）随pH变化的曲线如图，其中正确的是B（用“A”、“B”填空）．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

    ③操作Ⅲ为洗涤、干燥．
    ⅱ．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．
    ④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
    ⑤课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=0.51．

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