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    11．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
    B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
    C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
    D．水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1：K+、Na+、Cl-、NO3-

    分析 A．无色溶液不含有色离子，且离子之间不反应的能共存；
    B．含有大量Fe3+的溶液中不能大量存在和铁离子反应的离子；
    C．pH=12的溶液呈碱性；
    D．水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1的溶液呈酸性或碱性．

    解答 解：A．无色溶液不含有色离子，Fe2+呈浅绿色，不符合无色条件，故A错误；
    B．Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存，故B错误；
    C．pH=12的溶液呈碱性，铵根离子不能大量共存，故C错误；
    D．水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1的溶液呈酸性或碱性，这几种离子之间不反应，且和氢离子或氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意结合限制性条件分析解答，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．23．大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．
    （1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
    ①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
    ②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
    ③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
    总反应的化学方程式为2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反应△H=△H1+△H2+△H3
    （2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常数表达式为$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）•c（{I}^{-}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
    A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
    B．纤维素在人体内可以水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
    C．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
    D．“地沟油”禁止食用，但可以用来做肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铝和镁的碱式碳酸盐在生产生活中有多种用途．
    （1）铝和镁的碱式碳酸盐在工业上能做阻燃剂，主要原因是反应分解吸收热量，有水生成吸收热量，有二氧化碳生成隔绝空气，生成高熔点的MgO、Al2O3．
    （2）“达喜”是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐．现进行如下实验确定化学式：
    实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
    实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；
    实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
    ①若实验一中灼烧不充分，达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比会偏小． （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ②计算“达喜”的化学式并写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗
    B．酸碱中和滴定常用的指示剂有酚酞、甲基橙和石蕊试液
    C．除去Fe（OH）3胶体中的NaCl时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析
    D．将适量植物油、酒精和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可以制得肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）将0.0lmol下列物质①Na2O2  ②Na2O  ③Na2CO3  ④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是①=②＞③＞④（溶液体积变化忽略不计）；
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验1条件下平衡常数K=2.67（取小数二位，下同）．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
    （4）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是$\frac{31a-84b}{31a}$．
    （5）钠一钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠一钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.75mol/L（忽略溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A．CO2的电子式
    B．CCl4的比例模型：
    C．含有18个中子的氯原子的核素符号：${\;}_{17}^{35}$Cl
    D．硫原子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是酸电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力．比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc．下列关于酸性强弱的说法正确是（　　）
    A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性可能小于乙
    B．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱
    C．比较HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的强弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以
    D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下列图示各方框中的字母表示有关反应的一种反应物或生成物（某些略去）．其中：A为常见的化肥，K、M为常见金属单质，B、J为10电子的分子．

    试回答下列问题：
    （1）A的名称为碳酸铵或碳酸氢铵；G的电子式是；
    （2）写出反应③的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2；反应⑤的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （3）-定条件下，当B与F按一定比例反应恰好生成只含一种溶质的溶液时，该溶质可能的化学式是HNO3 或NH4NO3；若此时生成溶液的质量为m g（假设无晶体析出），则当B和F的物质的量之比为1：2（或1：1），B在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{83}$（或$\frac{22.4m}{49}$）L（用m表示）．

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