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    下列反应的离子方程式正确的是

    A. 金属镁与稀盐酸反应 ：Mg+2H++2Cl－===MgCl2+H2↑

    B. 氯化钡溶液与硫酸反应 ：Ba2++ SO===BaSO4↓

    C. 碳酸钠溶液与盐酸反应 ：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑

    D. 氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－+H+===H2O

    B

    【解析】

    试题分析：A、MgCl2为可溶性强电解质应拆分为离子，故A错误。B、正确。C、Na2CO3为可溶性强电解质应拆分为离子，故C错误。D、Mg(OH)2为难溶物不可拆成离子形式，故D错误。

    考点：掌握离子反应方程式的书写。

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    在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：

    X(g) + 2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

    A．容器内压强不随时间变化

    B．容器内气体密度不随时间变化

    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2

    D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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    A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．3：8

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    用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是

    A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）

    B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

    C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

    D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出

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    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

    I．制备Na2S2O35H2O 反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

    回答问题：

    （1）仪器a的名称是 ，其作用是 。

    （2）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。

    （3）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： 。

    II.测定产品纯度

    准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为18.10 mL。

    反应原理为：2S2O32+I2=S4O62-+2I

    （4）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。

    （5）产品的纯度为（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M） 。

    III.Na2S2O3的应用

    （6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为 。

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    下列表示正确的是

    A. CO2的比例模型：

    B. 铝离子的结构示意图：

    C. 次氯酸的结构式：

    D. 甲基的电子式：

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