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    实验题(10分)
    ⑴实验室配制500 mL 0.1mol／L的氢氧化钠，请回答下列问题：
    ①称量氢氧化钠固体时应放在               中进行：
    ②配制溶液时应选用          容量瓶；
    ③在此配制过程中胶头滴管的作用是              ；
    ④若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化:
    容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制         。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
    ⑵（在实验室中进行以下实验，请填写实验报告
    实验步骤
    		现象及离子方程式
    ①向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液
    		 
    ②向盛有2mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止
    		 
    （1）①小烧杯（合理即可）②500mL③定容④无影响
    （2）①产生白色沉淀           Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ②溶液先变红后又褪色    H++OH-=H2O
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是 
    A．O2 HClB．Cl2 H2C．HCl Cl2D．CO2 HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。 若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元，其中错误的是：   
       
    A．只有①和②处B．只有②处
    C．只有②和③处D．只有②、③、④处

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分） 草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值进行下列实验：
    （1）称取W g草酸晶体，配成100.00 mL溶液。
    （2）取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol·L-1KMnO4溶液滴定。
    KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)
    回答下列问题：
    ①实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有_____________________________；
    ②实验（2）中，滴定时，KMnO4溶液应盛在___________中（填酸式或碱式滴定管）；
    ③若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低、无影响）；
    ④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是__________________________________；
    ⑤若滴定终点时，共用去KMnO4溶液V mL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值:
                              ,                         .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室制备Al（OH）3最好用（         ）
    A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水
    C．AlCl3 和氨水D．Al2（SO4）2和KOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
    方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
    （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入少量铁屑，目的是               ；
    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用                      的方法；
    （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是                              。
    方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

    （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是                      ；
    （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是                      ；
    （3）这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是             （填字母）；
    A．H2将空气中的氧气反应消耗了。
    B．试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，外界空气不容易进入。
    （4）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒人蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。

    填写下列空白：
    （1）如何检查装置A的气密性：                   。
    （2）滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是         。
    （3）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3·6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由                   。
    （4）用该法制得的晶体中往往混有Fe（NO3）3，为了制得较纯净的FeCl3·6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成         。
    （5）若要测废铁屑的纯度，可测出从B处放出气体的体积，测量气体体积时，需待气体冷却至室温时进行，现有下列装置测定从B处放出气体的体积（忽略导管在量筒中所占的体积），应选用         （填序号），理由是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，Ti的最高价为+4）制取纳米级TiO2的流程如下：

    （1）步骤①发生的主要反应是_____    _____         _______(用离子方程式表示)
    （2）上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是______________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入___________________处理。
    （3）由金红石制备单质钛，涉及到的步骤为：
    TiO2TiCl4Ti 
    已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝ -393.5kJ·mol-1
    ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝ -566.0kJ·mol-1
    ③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g) △H＝ +141.0kJ·mol-1
    则TiO2(s)+ 2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H＝____________ kJ·mol-1
    反应TiCl4+2Mg ＝ 2MgCl2+Ti 在氩气氛中进行的理由是________________________。
    （4）TiO2是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中。请写出TiO2与硫酸反应的方程式                                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。 该装置可用于
    A．锌和盐酸生成氢气
    B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫
    C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
    D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

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