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    8．某溶液中有Fe2+、Mg2+、Al3+、Fe3+等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）
    A．Fe2+B．Mg2+C．Al3+D．Fe3+

    分析 加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，其余三种离子转化为沉淀，再加盐酸，只发生沉淀与盐酸的反应，以此来解答．

    解答 解：加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，与盐酸反应又生成铝离子，浓度不变，
    即镁离子转化为沉淀后，再与盐酸反应生成镁离子，则Mg2+浓度不变，
    亚铁离子转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁，与盐酸反应生成铁离子，则Fe2+浓度减小，Fe3+浓度增大，
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意亚铁发生的氧化还原反应及滤渣中加盐酸，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．①应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为1：2．
    ②铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用．现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为：
    该化合物中存在的化学键类型有配位键、共价键、离子键．该化合物中一个Cr的配位数为6．甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有sp3和sp2．等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是H2S或NH2-．（填一种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．黑火药爆炸时发生如下反应：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中作还原剂的物质是（　　）
    A．KNO3B．CC．KNO3、SD．N2、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列装置或操作能达到目的是（　　）
    A．装置①依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
    B．装置②证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
    C．装置③观察红纸褪色证明氯气具有漂白性
    D．打开装置④中的止水夹，挤出胶头滴管中的液体，可观察到红色的喷泉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能完全中和1.5molNaOH的物质是（　　）
    A．0.75mol硫酸B．0.75盐酸C．0.5mol硝酸D．0.75mol醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在氧化还原反应中，水被还原的是（　　）
    A．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2B．2F2+2H2O═4HF+O2
    C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．对于粒子${\;}_{6}^{13}$C的说法正确的是（　　）
    A．质量数为13B．中子数为6C．质子数为6D．最外层电子数为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列推论正确的是（　　）
    A．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高
    B．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱
    C．由“相同条件下，HF比HCl溶液的酸性弱”，可推知氟的非金属性小于氯的非金属性
    D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铬化学丰富多彩，无论是铬单质还是含铬化合物，在生产和科学研究中都具有重要的价值，请根据相关信息回答下列问题．
    （1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极附近产生大量有色气体．根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质金属铬的活动性比铜强，能和稀硫酸反应生成 H2、金属铬易被稀硝酸钝化；

    （2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是Cr（OH）3?H++CrO2-+H2O；
    （3）酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．反应原理为：
    K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4一K2SO4+Cr2（SO4）3+CH3COOH+H2O
    请写出其配平后的离子方程式2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，
    当反应中有0.03mol电子转移时，被氧化的乙醇有0.0075mol；
    （4）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
    ①在装置中应该用铁（填材料名称）做电解池的阳极，阴极上电极反应为2H++2e-=H2↑，
    ②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为3×10-6mol/L．

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