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    下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+、K+、OH-
    B、H+、Cl-、CO32-
    C、Ba+、Na+、SO42-
    D、Na+、Cu2+、Cl-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．H+、OH-结合生成水，则不能共存，故A错误；
    B．H+、CO32-能结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；
    C．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
    D．该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要精确测定氯化钠和碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠的质量分数有多种方法，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
      方案一：取样品，加热固体．
      方案二：用0.100mol/L盐酸滴定样品．
      方案三：用稀酸将HCO3-转化为CO2，测定CO2的质量．
    （1）方案一的操作步骤有：①称量某容器的质量为11.200g，再称取该容器及混合物的质量为14.200g；②将混合物充分加热，并冷却后称量，容器和剩余固体的质量为13.580g．
    ①此实验中称量时所需定量仪器为
     
    ，至少需要称量
     
    次，固体应放在
     
    中加热．
    ②进行恒重操作的目的是
     
    ，直到两次称重的结果相差不超过
     
    g．
    ③根据实验结果，计算混合物中碳酸氢钠的质量分数为
     

    如果实验结果偏低，则造成实验误差的原因可能是（填写字母）
     
    ．
    A．混合物中含有加热易分解的物质           B．最后两次加热后的质量差大于0.1g
    C．加热后容器未放在干燥器中冷却           D．加热过程中有少量固体溅出
    （2）①若方案二滴定时选择的指示剂为甲基橙．当
     
    时，说明达到了滴定终点．
    ②某小组同学秤取4.425g样品，溶于水配成500mL溶液，然后取出25mL
    用0.100mol/L盐酸滴定，盐酸在滴定管中的初读数为0.00，末读数如图1示，则
    末读数为
     
    ，碳酸氢钠的质量分数为
     

    （3）方案三的实验装置如图：

    操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g．
    ①图中装置A的作用是
     
    ，装置C的作用是
     
    ．
    ②有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．改进措施可以是
     
    ．
    ③根据方案三的数据，算出样品中碳酸氢钠的质量分数为
     
    （用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往100mL物质的量浓度为1mol/L 的AlCl3 溶液滴入100mL 1mol/L的NaOH溶液
    （1）求生成沉淀的质量？
    （2）若加入NaOH溶液为350mL，则生成沉淀质量为多少克？
    （3）当加入多少毫升1mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀恰好完全消失？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于苯乙烯（结构简式为-CH=CH2）的叙述错误的是（　　）
    A、可以和溴水反应
    B、是苯的同系物
    C、分子中有4个碳碳双键
    D、1mol苯乙烯可以和4mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    的正确名称是．
    A、2，5-二甲基-4-乙基己烷
    B、2，5-二甲基-3-乙基己烷
    C、3-异丙基-5-甲基己烷
    D、2-甲基-4-异丙基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中x值．通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    该组同学设计了滴定的方法测定x值．
    ①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液；
    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
    ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
    请回答：
    （1）滴定时，将KMnO4标准液装在图1中的
     
    （填“甲”或“乙”）滴定管中．
    ①若图2表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是
     
    mL．
    ②若图2表示50mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，则液面读数为
     
    mL．
    （2）本实验滴定达到终点的标志可以是
     
    ．
    （3）通过上述数据，计算出x=
     
    ．
    讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
    ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
     
    ．
    （2）本实验应选择的指示剂是：
     

    （3）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏低的是（　　）
    A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
    B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
    C、滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失
    D、滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生在一次实验过程中需用约 0.10  mol?L-1的氯化钠溶液400mL．
    （1）现有100mL、250mL、500mL和1000mL四种规格的容量瓶，他应选用
     
    mL的容量瓶配制溶液；
    （2）配制此溶液时一定需要用到的主要实验仪器还有（填名称）
     
    ；
    （3）配制 0.10mol?L-1的氯化钠溶液时，正确的操作顺序是
     
    （填序号）；
    ①用天平称量纯净的氯化钠固体2.9g
    ②将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中
    ③用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
    ④向容量瓶中注入蒸馏水，直容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm～2cm处
    ⑤用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
    ⑥将称量好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
    （4）判断下列操作会导致所配制溶液的物质的量浓度的误差：①如果用比较多的蒸馏水只洗涤烧杯一次
     
    ；②定容时仰视刻度线
     
    （填偏大、偏小、不变）．

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