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    要检验溴乙烷中的溴原子，正确的实验方法是

           A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现

           B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成

           C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

           D．加入NaOH溶液共热，然后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成


    C【解析】氯水与溴乙烷不反应，，A错误；溴乙烷不能电离溴离子，B错误；溴 乙烷中溴离子的检验方法是加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，C正确，D错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+bB(g)pC(g)  ΔH=?反应情况记录如下表：

    时间

    c(A)/mol·L-1

    c(B)/mol·L-1

    c(C)/mol·L-1

    0 min

    1

    3

    0

    第2 min

    0.8

    2.6

    0.4

    第4 min

    0.4

    1.8

    1.2

    第6 min

    0.4

    1.8

    1.2

    第8 min

    0.1

    2.0

    1.8

    第9 min

    0.05

    1.9

    0.3

    请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：

    (1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)=______mol·L-1·min-1。

    (2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

    ①第2 min_________________或________________；

    ②第6 min_________________；

    ③第8 min_________________。

    (3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH=__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与等离子体无关的是(　　)

    A．等离子体显示器

    B．日光灯和霓虹灯

    C．把水温升高到几千摄氏度

    D．液晶显示器

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:

    阳离子

    K+　Na+　Cu2+　Al3+

    阴离子

    　　　OH-

    为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:

    ①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;

    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;

    ③进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);

    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;

    ⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。

    根据上述实验填空:

    (1)写出B、D的化学式:B　　 　　,D　         。

    (2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物化学式为　　　　　 　　　。

    (3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理　　　　　  　　　　　　。

    (4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为　　　　　　　　　  　。

    (5)向20 mL 2 mol·L-1C溶液中加入30 mL E溶液,充分反应后得到0.78 g沉淀,则E溶液的物质的量浓度可能是　　　　　mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机化合物的结构简式为，它可以发生的反应类型有

    ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤水解反应 ⑥中和反应

    A．①③④⑥          B．②⑤⑥

    C．①②③④⑥                        D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    欲分离苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍过量的浓氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为                           。再将该混合物转移到分液漏斗中，振荡，静置后溶液将出现              现象，然后分液。从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再将其分成两份：向一份溶液中加入三氯化铁溶液，出现的现象是            ；向另一份溶液中加入浓溴水，发生反应的化学方程式是                       。从分液漏斗上口倒出的上层液体是                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是

    A．两者都为ssσ键                   B．两者都为ppσ键

    C．前者为ppσ键，后者为spσ键      D．前者为ssσ键，后者为spσ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是                                             

    Ａ．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电  

    Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高  

    Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

    Ｄ．分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:

    　　　　H++　　　　+　　　H2C2O4====　　　　CO2↑+　　　Mn2++　　　   

    (1)配平以上离子方程式,并在　  中填上所需的微粒。

    (2)该反应中的还原剂是　                 。

    (3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为　　　     　mol。

    (4)测定血钙的含量的方法:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是　                           。

    ②溶解沉淀时　　　　(“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是          　。

    ③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙

    　　　　g。

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