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    如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

    下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)
    选项
    		实验现象
    		解释
    A
    		BaCl2溶液变浑浊
    		SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
    B
    		Na2S溶液变浑浊
    		SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
    C
    		KMnO4溶液褪色
    		SO2具有还原性
    D
    		品红溶液褪色
    		SO2具有漂白性
     
    A
    A错，SO2为酸性氧化物，不能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀；B正确，为SO2的弱氧化性；C正确，为SO2的较强还原性；D正确，SO2的漂白性；
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    某校化学研究性学习小组对此进行研究。
    按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

    试回答：
    （1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接       、       接b，c接         、           接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是               
                                                                      。
    （2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为                                 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是                                            
    （3）D中浑浊消失的离子方程式为                                                   

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    将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后有沉淀生成。此试剂X不可能是：①CO2②氯水 ③氨水④H2S  ⑤NO2 ⑥ AgNO3   （    ）
    A．①③B．①C．①⑤D．①④

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    ⑴写出上述反应的化学方程式①                                          
    ②                                                                          
    ⑵标准状态下，向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为                                                 。
    ⑶试计算，在标准状态下，100mL2mol／L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？

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    C．二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明二氧化硫具有漂白性
    D．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊

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    A．中性和漂白性B．酸性和漂白性C．只有漂白性D．只有酸性

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