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    以电石（CaC2）为原料生产乙炔的同时还得到电石渣浆[含有90%的Ca（OH）2，少量SiO2，Al2O3等不溶性杂质]
    用电石渣代替石灰生产氯酸钾，其主要流程如下：

    （1）进入沉淀池中的含钙化合物为
     
    ．
    （2）除氯剂为一种多孔物质，仅含一种元素，该物质是
     
    ．
    （3）完成氯化池发生反应的化学方程式：
    □Ca（OH）2+□Cl2□+□O2═□
     
    +□
     
    ．
    （4）复分解反应中，与氯化钾反应生成氯酸钾的物质是
     
    ．
    （5）上述过程中，可进行循环使用的物质有NH4Cl，
     
    ．
    （6）10t电石渣浆最多可生产
     
    （保留两位小数，已知中间过程总损失率为20%）t氯酸钾．
    考点：制备实验方案的设计,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：电石渣浆含有90%的Ca（OH）2，少量SiO2，Al2O3等不溶性杂质，加入氯化铵热溶解，生成氨气可以循环使用，过滤得到滤液为CaCl2，滤渣为SiO2，Al2O3等不溶性杂质，加入氨气后使溶液显碱性，在氯化池中通入氯气和氧气发生氧化还原反应生成氯酸钙，加入活性炭除氯后，加入KCl加入复分解反应得到KClO3，
    （1）分析可知进入测定池的为CaCl2；
    （2）除氯剂为一种多孔物质，仅含一种元素，为单质，推断活性炭可以吸附气体；
    （3）氢氧化钙和氧气氯气反应生成氯酸钙，结合氧化还原反应单质守恒配平书写得到产物和配平系数；
    （4）依据（3）生成的产物分析判断与氯化钾反应生成氯酸钾的物质为氯酸钙；
    （5）流程分析可知参加反应的物质在反应过程中又生成的物质可以循环使用；
    （6）依据化学反应的定量关系计算得到；
    解答： 解：电石渣浆含有90%的Ca（OH）2，少量SiO2，Al2O3等不溶性杂质，加入氯化铵热溶解，生成氨气可以循环使用，过滤得到滤液为CaCl2，滤渣为SiO2，Al2O3等不溶性杂质，加入氨气后使溶液显碱性，在氯化池中通入氯气和氧气发生氧化还原反应生成氯酸钙，加入活性炭除氯后，加入KCl加入复分解反应得到KClO3，
    （1）分析可知进入测定池的含钙化合物为CaCl2；
    故答案为：CaCl2；
    （2）除氯剂为一种多孔物质，仅含一种元素，为单质，推断活性炭可以吸附气体；
    故答案为：活性炭；
    （3）氢氧化钙和氧气氯气反应生成氯酸钙，结合氧化还原反应单质守恒配平书写得到产物和配平系数，反应中氯气被氧气氧化化合价0价升高到+5价，氧元素化合价降低到-2价，电子转移为10，得到化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2+5O2=2Ca（ClO3）2+2H2O；
    故答案为：2，2，5，2Ca（ClO3）2，2H2O；
    （4）依据（3）生成的产物分析判断与氯化钾反应生成氯酸钾的物质为氯酸钙；
    故答案为：Ca（ClO3）2；
    （5）流程分析可知参加反应的物质在反应过程中又生成的物质可以循环使用流程中分析可知氨气和氯化钙是符合循环使用的物质；
    故答案为：NH3，CaCl2；
    （6）依据化学反应的定量关系计算得到；10t电石渣浆含有90%的Ca（OH）2，氢氧化钙质量为9t，中间过程总损失率为20%
    2Ca（OH）2+2Cl2+5O2=2Ca（ClO3）2+2H2O
    得到Ca（OH）2～Ca（ClO3）2～2KClO3
          74                 122.5×2
          9t（1-20%）           m
    m=23.84t
    故答案为：23.84．
    点评：本题考查了物质制备方法和实验过程分析判断物质分离流程的方法，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    若以M表示氮气的摩尔质量，V表示在标准状况下氮气的摩尔体积，ρ为在标准状况下氮气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、△分别表示每个氮气分子的质量和体积，下面是四个关系式：①NA=
    Vρ
    M
    ，②ρ=
    M
    NA△
    ，③m=
    M
    NA
    ，④△=
    V
    NA
    ，其中正确的个数（　　）
    A、4个B、3 个
    C、2个D、1个

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    KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的（　　）
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    现有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物共27.2g，将固体完全溶于水配成溶液后，向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生的CO2气体体积的关系如图所示：
    （1）当加入盐酸25.00mL时（图中A点），所得溶液中溶质是
     
    （填化学式）．
    （2）当加入盐酸45.00mL时（图中B点），产生标准状况下CO2的体积为
     
      mL．
    （3）原混合物中NaOH的质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、
    检查容量瓶是否漏水
    B、
    给液体加热
    C、
    称量
    D、
    过滤

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    27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后称量重25g，将所得的固体混合物溶于200mL、2mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（　　）
    A、11.7g
    B、23.4 g
    C、35.1g
    D、58.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）
    A、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ?mol-1（燃烧热）
    B、Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1（中和热）
    C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ?mol-1（反应热）
    D、2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ?mol-1（反应热）

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    铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）
    A、9.02 g
    B、8.51 g
    C、8.26 g
    D、7.04 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能通过化合反应生成的是（　　）
    A、NaOH
    B、NaHCO3
    C、FeCl2
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