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    19．在298K和101KPa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是（　　）
    A．是熵减反应B．是熵增效应大于能量效应
    C．是吸热反应D．是放热反应

    分析 △H=+56.7kJ/mol＞0，由反应可知气体的体积增大，则△S＞0，△H-T△S＜0的反应可自发进行，以此来解答．

    解答 解：由反应可知，△H＞0、△S＞0，△H-T△S＜0的反应可自发进行，则能自发进行的合理解释是熵增效应大于能量效应，
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变、熵变的判断及反应进行方向的综合判据为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意不能单独使用焓变、熵变判断反应进行的方向，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若2.0升的X2气体与1.0升的Y2气体完全反应，两者均无剩余，产生2.0升的R气体，则下列哪一选项是R的化学式？（假设气体均为理想气体，且反应前后均在同温同压的条件．）（　　）
    A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列生活习惯比较健康和科学的是（　　）
    A．新装修的房子应该开窗、通风一段时间后再入住
    B．制作家具用的固化剂等化学试剂越多越好
    C．饮用的水越纯净越健康
    D．旧电池已不能使用，不需要回收

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各离子能大量共存的是（　　）
    A．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
    C．NH4Cl溶液中：K+、OH-、SO42-、Cl-
    D．pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有0.48g的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．新型纳米材料a-Fe粉末具有超强磁性，可用作高密度磁记录的介质和高效催化剂等．某校化学小组学生利用如图所示装置进行探究实验，已知该校实验室的酒精灯火焰的温度约为500℃．
    【查阅资料】在不同温度下，a-Fe粉末与水蒸气反应的固体产物不同；温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．
    【探究一】
    （1）甲同学用如左图装置进行a-Fe粉末与水蒸气的反应，湿棉花的作用是提供水蒸气作为反应物；写出该反应的化学方程式：Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H2；
    【探究二】
    乙同学用如右图装置进行a-Fe粉末与水蒸气反应并验证产物．
    （2）实验前必须对整套装置进行的操作是检查气密性；试管a中的物质是水
    （3）水槽中的试管里收集的气体是氢气；如果要点燃该气体，必须进行的操作是验纯；
    【探究三】乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
    实验步骤实验操作实验现象
    Ⅰ取少量反应后的黑色粉末X，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；产生少量气泡
    Ⅱ向实验I中得到的溶液滴加2滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色
    （4）实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）．
    【探究反思】
    （5）乙同学称取5.60gFe粉，用右图的装置反应一段时候后，停止加热．在干燥器中冷却后，称得6.88g．取冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3物质的量，最终确定产物的成分．若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为0.08mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某学生用0.1mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
    A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
    E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
    就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF；
    （2）上述B步骤操作的目的是洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差；
    （3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是使测得的未知溶液浓度偏大；
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
    （5）若滴定时在晃动锥形瓶的过程中不小心将液体洒出，对实验结果的影响是偏低；
    （6）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理如图1所示：

    （1）本实验的烧瓶中制取NH3的化学方程式为NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑，检验三颈瓶集满NH3的方法是NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑；将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满（或：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满）．
    （2）进行喷泉实验之后，从三颈瓶中用碱式滴定管（或移液管）（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，然后用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图2．
    （3）据图，计算氨水的浓度为0.0450mol•L-1．
    （4）在下图中画出用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol•L-1盐酸的滴定曲线示意图．

    （5）关于上述用盐酸滴定氨水的实验的说法中，正确的是BD．
    A．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高
    B．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
    C．滴定前没有气泡，滴定后出现气泡，会导致测得氨水的浓度偏高
    D．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；（3）即加入待测的NaOH溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；（7）加入适量蒸馏水；（8）加入酚酞试液两滴；（9）滴定时，边滴边振荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处（用序号表示）（3）、（10）、（11）、（13）．

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