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    （8分）(1) 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

    ①、计算机芯片的主要成分是               ，(填名称)

    ②、光导纤维的主要成分是                ；(填名称)

     (2)硅是地壳中含量很高的元素，其单质和化合物在新型和传统非金属材料中用途广泛

    ①、写出工业上用碳单质还原二氧化硅制备硅的化学反应方程式；

    _________________________________________________________，

    ②、用方程式表示为什么不能用有玻璃塞的试剂瓶存放碱性溶液

                                                                     。

     

    1）①单晶硅(或硅单质)   ②二氧化硅

    （2））① 2C  +  SiO2 Si +   2CO↑     ②  SiO2 + 2NaOH＝Na2SiO3+ 2H2O  （各2分）

    解析:（1）考查常见物质的用途。

    （2）工业上用焦炭在高温下还有SiO2来生产硅单质，方程式为2C + SiO2 Si + 2CO↑。

    玻璃中含有二氧化硅和强碱反应生产硅酸钠，硅酸钠具有很强的粘性，是玻璃塞和瓶口粘合在一起不易打开。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）L的元素符号为
    O
    O
    ；M在元素周期表中的位置为
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Al＞C＞N＞O＞H
    Al＞C＞N＞O＞H
    （用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，已知：气态的B在L常见的单质中燃烧生成Z单质和水蒸气时放出534KJ能量，试写出该反应热化学方程式
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol

    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为
    H2SeO4
    H2SeO4
    ，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
    b
    b
    （填字母代号）．
    a．+99.7mol?L-1    b．+29.7mol?L-1
    c．-20.6mol?L-1    d．-241.8kJ?mol-1
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R和某气体，已知R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
    Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
    Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
    ；由R生成Q的化学方程式：
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+2H2O
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：
    序号 元素 结构或性质
    ① A 生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
    ② B 原子最外层电子数是内层电子数的
    1
    5
    ③ C 形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体
    ④ D 地壳中含量最多的元素
    ⑤ E 与D同主族
    ⑥ F 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
    （1）A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路板，写出相关反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）CD2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是：
     
    ．
    （3）F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）B与E形成的化合物的电子式是
     
    ．
    （5）B与F形成的合金是工业上重要的材料．某同学仅使用天平和右图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中B元素的含量．
    ①实验需要测定三个物理量：合金的质量m、a和b．
    a是
     
    ；
    b是
     
    ；
    ②干燥管中盛放的试剂最好是
     
    ．
    ③合金中B元素的质量分数是
     
    （用m、a、b表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

    元素

    结构或性质

    A

    原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

    B

    形成化合物种类最多的元素，其单质为固体

    C

    生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5

    D

    地壳中含量最多的元素

    E

    与D同主族

    F

    与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

    请回答下列问题：

    （1）A在元素周期表中的位置是           ；A与E形成的化合物的电子式是              。

    （2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是                                          。

    （3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是                                        。

    （4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是                          （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是                        。

    （5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）

    ①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。

    a是                                  ；

    b是                                   。

    ②合金中A元素的质量分数是                     （用含m、a、b的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年河南师大附中高一下期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （11分）
    （1）A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。则元素符号为A        ,
    B        ，C          ，D          ；D的最高价氧化物对应水化物的化学式为          ；AB2 的电子式为          。
    （2）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，请回答有关问题。

    (ⅰ)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、坩埚、泥三角外，还需要用到下列仪器中的        。
    A.烧杯     B. 酒精灯      C.表面皿     D. 干燥器
    （ⅱ）步骤③的实验操作名称是             ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分
    离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是             。
    （ⅲ）步骤④的反应中碘离子被          （填“氧化”或“还原”）。
    （ⅳ）检验单质碘的方法是                          。

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    科目：高中化学 来源：2013届河南师大附中高一下期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （11分）

    （1）A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。则元素符号为A         ,

    B         ，C           ，D           ；D的最高价氧化物对应水化物的化学式为           ；AB2 的电子式为           。

    （2）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，请回答有关问题。

    (ⅰ)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、坩埚、泥三角外，还需要用到下列仪器中的         。

    A.烧杯     B. 酒精灯      C.表面皿     D. 干燥器

    （ⅱ）步骤③的实验操作名称是              ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分

    离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是              。

    （ⅲ）步骤④的反应中碘离子被           （填“氧化”或“还原”）。

    （ⅳ）检验单质碘的方法是                           。

     

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