A和B均为钠盐的水溶液.A呈中性.B呈碱性并具有氧化性.下述为相关实验步骤和实验现象: 请完成下列问题: (1)写出A.B和C的化学式:A .B .C . (2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式: . . (3)将SO2气体通入D溶液.D溶液变为无色.生成两种酸.写出反应的离子方程式: . (4)写出由F� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请完成下列问题：

（1）写出A、B和C的化学式：A_____________，B_____________，C_____________。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：______________________________________，_______________________________________。

（3）将SO₂气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种酸。写出反应的离子方程式：______________________________________________________________________________。

（4）写出由F→H的化学方程式：__________________________________________________。

（1）NaI NaClO AgI

(2)2I^-+ClO^-+H₂O====I₂+Cl^-+2OH^-

I₂+5ClO^-+2OH^-====2+5Cl^-+H₂O

(3)I₂+SO₂+2H₂O====2I^-++4H⁺

(4)Cl₂+2NaOH====NaCl+NaClO+H₂O

解析:

此题解题突破口为几种物质的颜色，由此可知为卤素单质及其化合物之间的相互转变，又有B呈碱性并具有氧化性及H是含B的溶液，可推出A为NaI，B为NaClO，C为AgI，D为I₂。（2）因NaClO具有强氧化性，可把I₂氧化为NaIO₃。（3）I₂可把SO₂氧化为。（4）FH为Cl₂与NaOH的反应。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?石景山区一模）我国制碱工业的先驱--侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃（晶体），依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

．C装置中稀硫酸的作用为

吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染

．
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

温度溶解度盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是

温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出

．
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指寻教师指出应在

装置之间（填写字母）连接一个盛有

饱和碳酸氢钠溶液的

的洗气装置，其作用是

除去二氧化碳气体中的氯化氢气体

．
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为

60%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示．

（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式：

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；

．
（2）本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄、Mg（OH）₂，能否按Br₂、Mg（OH）₂、CaSO₄的顺序制备？

否

（填“能”或“否”），原因是

如果先沉淀Mg（OH）₂，则沉淀中会夹杂有CaSO₄沉淀，产品不纯

．
（3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是

．
A．Cl^- B．Na⁺ C．OH^- D．Cl₂
（4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为

氧化反应，2Cl^--2e^-=Cl₂↑

，与电源负极线连的电极附近溶液pH

变大

（变大、不变、变小）．
（5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：

①上述生产纯碱的方法称

联合制碱法

，副产品的一种用途为

做化肥

．
写出上述流程中X物质的分子式

CO₂

．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了

Ⅰ

（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是

过滤

．
②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为

液态空气依据沸点分离

，另一原料气氢气的制取化学方程式为

C+H₂O

高温

CO+H₂，CO+H₂O

高温

CO₂+H₂

C+H₂O

高温

CO+H₂，CO+H₂O

高温

CO₂+H₂

．
③沉淀池中发生的化学反应方程式是

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓

．要实现该反应，你认为应该如何操作：

向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体

；
④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加

用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ下列实验操作或对实验事实的描述正确的是

（填序号）；
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
③将Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
⑥向氨水中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水现象相同
⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
Ⅱ氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；

已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g．Na₂SiF₆微溶于水．请回答下列问题：
（1）上述流程①中产生浑浊的原因是生成了

（选择序号）；
A．NH₄F B．H₂SiO₃C．（NH₄）₂SiF₆ D．（NH₄）₂CO₃
（2）写出流程②中相关的化学方程式：

；
（3）操作I和操作

是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名称为

；
（4）流程①中NH₄HCO₃必须过量，其原因是

．

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科目：高中化学 来源：湖南师大附中2006－2007学年度上学期高三月考试卷(三)、化学试题 题型：022

有A、B两种钠盐，分别为无氧酸盐和含氧酸盐，各取适量混合后加热，生成气体C和种盐D．C极易溶于水，其浓溶液与MnO_2y共热生成气体E．B和D盐溶液均可与BaCl₂溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀F．

(1)

试推断A、F各为何种物质，写出其化学式：A：________、F：________．

(2)

写出有关反应的化学方程式：

A＋B________．

B＋BaCl₂→________．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

请从给出的3道化学题中任选一题做答

1.［化学——选修化学与技术］

请回答氯碱工业中的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k__________(要求计算表达式和结果)；

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl(盐酸)、③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是_________(填序号)；

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_________、_________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应

正极：_________；负极：_________；

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)

___________________________、___________________________。

2.［化学——选修物质结构与性质］

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为_________，该元素的符号为_________；

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_________，该元素的名称是_________；

(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为________________________；

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是____________________________________；

(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____________________________________。

3.［化学——选修有机化学基础］

A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

实验表明：

①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1∶1∶1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

④1 mol J与足量金属钠反应可放出22.4 L氢气(标准状况)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)A的结构简式为_________(不考虑立体异构)，由A生成B的反应类型是_________反应；

(2)D的结构简式为___________________________；

(3)由E生成F的化学方程式为____________，E中的官能团有____________(填名称)，与E具有相同官能团的E的同分异构体还有____________(写出结构简式，不考虑立体异构)；

(4)G的结构简式为____________________________________；

(5)由I生成J的化学方程式为________________________。

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