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    气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成
    [     ]
    A．NH4Cl  
    B．NH4HCO3
     C．(NH4)2CO3  
    D．(NH4)2SO4
    A
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    科目：高中化学 来源：福建省四地六校2011－2012学年高二下学期第二次联考化学试题 题型：043

    X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；X、Z处于同一主族，W的最外层电子数等于其电子层数．

    (1)W在元素周期表的位置是________．

    (2)Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，请写出有关的离子方程式：________，________．

    (3)Y单质常温下的化学性质很稳定，请从成键特点简要说明原因：________________．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省漳州市七校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。

    （1）B在元素周期表的位置是??? ???? ?? ；四种元素的简单离子，半径最大的是????? （填离子符号）；单质D暴露于空气中最终产物是?? ????? ???????? 。

    （2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为：????????????????????????????? 。

    （3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是????????????????????????????????????????????????????????????? 。

    （4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为?????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；X、Z处于同一主族，W的最外层电子数等于其电子层数。

       （1）W在元素周期表的位置是                。

       （2）Y、Z、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，请写出有关的离子方程式：                                             ，

                                                                 。

       （3）Y单质常温下的化学性质很稳定，请从成键特点简要说明原因：                   

                                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；X、Z处于同一主族，W的最外层电子数等于其电子层数。

       （1）W在元素周期表的位置是                。

       （2）Y、Z、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，请写出有关的离子方程式：                                             ，

                                                                 。

       （3）Y单质常温下的化学性质很稳定，请从成键特点简要说明原因：                   

                                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。

    （1）B在元素周期表的位置是           ；四种元素的简单离子，半径最大的是         （填离子符号）；D的单质在氧气中燃烧的产物电子式为            。

    （2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为                                                 

    （3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是____                                          。

    （4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为               。

    （5）已知298K时：Fe(s)+O2(g)===FeO(s)    △H=—272.0kJ•mol—1

    2E(s)+O2(g)===E2O3(s)   △H=—1675.70kJ•mol—1

    则E单质和FeO反应的热化学方程式为____                                 。

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